已知NA是阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A.将1 molNH4NO3溶于稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中NH4+的数目为NA
B.室温下，1L pH=3的NaHSO3水溶液中由水电离产生的OH-的数目为0.001NA
C.常温常压下，40 g SiC中含有Si—C键数目为4NA
D.100 g 质量分数为3%的甲醛水溶液中含有的氢原子数目大于0.2NA
短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，它们组成一种团簇分子，结构如图所示。X、M的族序数均等于周期序数，Y原子核外最外层电子数是其电子总数的
。下列说法正确的是（ ）
A.简单离子半径：Z>M>Y
B.常温下Z和M的单质均能溶于浓硝酸
C.X+与Y22-结合形成的化合物是离子晶体
D.Z的最高价氧化物的水化物是中强碱
甲、乙、丙三种有机化合物的键线式如图所示。下列说法错误的是
A.甲、乙的化学式均为C8H14
B.乙的二氯代物共有7种（不考虑立体异构）
C.丙的名称为乙苯，其分子中所有碳原子可能共平面
D.甲、乙、丙均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
化学与生活密切相关，下列说法错误的是（ ）
A.硅胶、生石灰、氯化钙等都是食品包装袋中常用的干燥剂
B.厕所清洁剂、食用醋、肥皂水、厨房清洁剂四种溶液的pH逐渐增大
C.酒精能使蛋白质变性，预防新冠肺炎病毒使用的酒精纯度越高越好
D.使用氯气对自来水消毒时，氯气会与自来水中的有机物反应，生成的有机氯化物可能对人有害
某小组探究清洗试管（内壁附着银镜）的反应原理，进行下列实验。
I.初步探究
（1）将稀硝酸加入附着银镜的试管中，记录现象如下：
实验Ⅰ | 实验操作 | 实验现象 |
| 银镜上出现气泡，在液面下方为无色气体，在试管口附近......；试管内壁上的银逐渐溶解。 |
①补全反应中的实验现象___。
②实验Ⅰ中银镜消失发生反应的化学方程式为____。
（2）为消除实验Ⅰ中氮氧化物的污染，将双氧水溶液加入附着银镜的试管中。
实验Ⅱ | 实验操作 | 实验现象 |
| 剧烈反应，有大量无色气体产生，该气体可以使带火星的木条复燃；试管内壁上的银逐渐溶解。 |
①由现象推测H2O2将Ag氧化为Ag+，但通过实验排除了这种可能。该实验方案是：在反应后的液体中，加入___。
②查阅资料发现：该实验中银镜溶解后最终产物为颗粒很小（直径在1～100nm之间）的Ag，其分散在液体中，肉眼无法识别。该同学通过实验证实了这种可能性。他的操作及现象是：___。
③写出该实验Ⅱ中发生反应的化学方程式：___。
II.查阅资料，继续探究
查阅文献：Ag2O+4NH3•H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH-+3H2O
（3）探究Ag 2O在H 2O 2分解反应中的作用，进行如下实验。
实验Ⅲ | 实验操作 | 实验现象 |
| 剧烈反应，产生大量的无色气体，同时在试管底部仍有少量黑色固体 |
根据实验Ⅲ的现象猜想：Ag 2O在反应中作氧化剂。继续实验，在实验Ⅲ反应后的试管中加入足量的溶液x后，固体仍有剩余。由此验证了该猜想的正确。
①在实验中加入足量的溶液x是____。
②实验Ⅲ中发生反应的化学方程式为___。
合理利用资源成为当今研究热点。CH3NH2、PbI2及HI常用作合成太阳能电池的敏化剂甲胺铅碘(CH3NH3PbI3)的主要原料。
（1）制取甲胺的反应为CH3OH(g)＋NH3(g)
CH3NH2(g)＋H2O(g) ΔH。已知该反应中相关化学键的键能数据如下：
共价键 | C-O | H-O | N-H | C-N |
键能/kJ·mol-1 | E1 | E2 | E3 | E4 |
则上述热化学方程式中ΔH=___kJ·mol-1。
（2）可利用水煤气合成上述反应所需甲醇。反应为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH＜0。在一定条件下，将1molCO和2molH2通入密闭容器中进行反应，当改变某一外界条件(温度或压强)时，CH3OH的体积分数φ(CH3OH)变化趋势如图所示：
①平衡时，M点CH3OH的体积分数为10%，则CO的转化率为___。
②图中Y轴表示温度，其判断的理由是__。
（3）可利用四氧化三铅和氢碘酸反应制备难溶PbI2，若反应中生成amolPbI2，则转移电子的物质的量为___。
（4）将二氧化硫通入碘水制备HI的反应曲线如图所示，其反应原理为：SO2＋I2＋2H2O=3H＋＋HSO4-＋2I-，I2＋I-I3-，图中曲线a、b分别代表的微粒是__和__（填微粒符号）；由图知要提高碘的还原率，除控制温度外，还可以采取的措施是___。
