满分5 > 高中化学试题 >

钼是一种过渡金属元素,常用作合金及不锈钢的添加剂,这种元素可增强合金的强度、硬度...

钼是一种过渡金属元素,常用作合金及不锈钢的添加剂,这种元素可增强合金的强度、硬度、可焊性及韧性,还可增强其耐高温及耐腐蚀性能。钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)常用于制造阻燃剂和无公害型冷水系统的金属抑制剂。下图是利用钼精矿(主要成分是MoS2,含少量PbS等)为原料生产钼酸钠晶体的工艺流程图:

(1)提高焙烧效率的方法有:_____________(写一种)高温下发生焙烧反应的产物为MoO3,请写出该反应的化学方程式 ___________________________________。氧化产物是________________

(2)焙烧钼精矿所用的装置是多层焙烧炉,图2为各炉层固体物料的物质的量的百分数(φ)。则x________

(3)若在实验室中模拟焙烧操作,需要用到的硅酸盐材料仪器的名称是___________________

(4)“碱浸时含钼化合物发生的主要反应的离子方程式为 ______________________

(5)测得除重金属离子中部分离子的浓度:c(MoO42-)=0.20mol⋅L−1,c(SO42-)=0.01mol⋅L−1结晶前应先除去SO42-,方法是加入Ba(OH)2固体。假设加入Ba(OH)2固体后溶液体积不变,BaMoO4开始沉淀时,此时SO42-的浓度_____________。〔已知Ksp(BaSO4)=1×10−10,Ksp(BaMoO4)=2.0×10−8

 

粉碎固体 2MoS2+7O22MoO3+4SO2 MoO3、SO2 64 坩埚 MoO3+CO32-=MoO42-+CO2↑ 0.001mol/L 【解析】 根据流程:钼精矿(主要成分是MoS2,含少量PbS等)通入空气焙烧,MoS2转化为MoO3,反应为:2MoS2+7O2 2MoO3+4SO2,同时2PbS+3O2 2PbS+2SO2,加入碳酸钠碱浸,反应为:MoO3+Na2CO3=Na2MoO4+CO2↑,溶液还含有铅离子,加入沉淀剂Na2S,将铅离子以PbS的形式除去,废渣为PbS,溶液主要为Na2MoO4溶液,将溶液结晶、重结晶得到Na2MoO4•2H2O,据此分析作答。 (1) 粉碎固体颗粒或者通入过量的空气可以提高矿石的利用率;根据流程“焙烧”时反应的化学方程式为:2MoS2+7O22MoO3+4SO2,其中MoS2的Mo、S元素化合价均升高,发生氧化反应,故氧化产物为MoO3和 SO2; (2) 由图2可知,6层中存在的固体物质分别为MoS2、MoO3、MoO2,图象分析MoS2、MoO3的物质的量百分比均为18%,根据Mo元素守恒,则MoO2 的物质的量百分比为64%,则x为64; (3) 由钼酸得到MoO3所用到的硅酸盐材料仪器的名称是瓷坩埚; (4) Na2CO3的加入与焙烧后的产物即MoO3作用生成CO2↑,而生产的最终产物是钼酸钠晶体,且在后面加入的沉淀剂是为了除去杂质铅的,也就是说钼酸钠在后续过程中没有发生变化,所以反应的化学方程式为 MoO3+Na2CO3=Na2MoO4+CO2↑,则反应的离子方程式为MoO3+CO32-=MoO42-+CO2↑; (5)已知 c(MoO42-)=0.20mol•L−1,且Ksp(BaMoO4)=2.0×10−8,则当BaMoO4开始沉淀时,c(Ba2+)== mol•L−1=1.0×10−7mol•L−1,此时溶液中c(SO42-)== mol•L−1=1.0×10−3mol•L−1。  
复制答案
考点分析:
相关试题推荐

四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]是强碱,常温下甲胺(CH3NH2·H2O)的电离常数为Kb,且pKb=lgKb=3.38。常温下,在体积均为20mL、浓度均为0.1mol·L1的四甲基氢氧化铵溶液和甲胺溶液,分别滴加浓度为0.1mol·L1的盐酸,溶液的导电率与盐酸体积的关系如图所示。

下列说法正确的是

A.曲线1代表四甲基氢氧化铵溶液

B.常温下,CH3NH3Cl水解常数的数量级为1011

C.b点溶液中存在c(H+)=c(OH)+c(CH3NH2·H2O)

D.bce三点中,水的电离程度最大的点是e

 

查看答案

下列实验中,由现象得出的结论正确的是(   

选项

操作和现象

结论

A

3体积SO21体积O2混合通过灼热的V2O5充分反应,产物依次通过BaCl2溶液和品红溶液,前者产生白色沉淀,后者褪色

SO2O2的反应为可逆反应

B

用洁净的玻璃棒蘸取少量某溶液进行焰色反应,火焰为黄色

该溶液为钠盐溶液

C

向某无色溶液中滴加氯水和CCl4,振荡、静置,下层溶液呈黄色

原溶液中含有I-

D

用浓盐酸和石灰石反应产生的气体通入Na2SiO3溶液中,Na2SiO3溶液变浑浊

C元素的非金属性大于Si元素

 

 

 

A.A B.B C.C D.D

 

查看答案

我国研制出非贵金属镍钼基高效电催化剂,实现电解富尿素废水低能耗制H2(装置如图)。总反应为CO(NH2)2+H2O=3H2↑+N2↑+CO2↑。下列说法中错误的是

A.a为阳极,CO(NH2)2发生氧化反应

B.b电极反应为:2H2O+2e=H2↑+2OH

C.每转移6mol电子,a电极产生1molN2

D.电解一段时间,a极区溶液pH升高

 

查看答案

已知NA是阿伏伽德罗常数的值,下列说法错误的是(  

A.1 molNH4NO3溶于稀氨水中,所得溶液呈中性,则溶液中NH4+的数目为NA

B.室温下,1L pH=3NaHSO3水溶液中由水电离产生的OH-的数目为0.001NA

C.常温常压下,40 g SiC中含有Si—C键数目为4NA

D.100 g 质量分数为3%的甲醛水溶液中含有的氢原子数目大于0.2NA

 

查看答案

短周期元素XYZM的原子序数依次增大,它们组成一种团簇分子,结构如图所示。XM的族序数均等于周期序数,Y原子核外最外层电子数是其电子总数的。下列说法正确的是(   

A.简单离子半径:Z>M>Y

B.常温下ZM的单质均能溶于浓硝酸

C.X+Y22-结合形成的化合物是离子晶体

D.Z的最高价氧化物的水化物是中强碱

 

查看答案
试题属性

Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.