二茂铁可用作燃料的节能消烟剂、抗爆剂等。实验室制备二茂铁装置示意图如图一：
已知：①二茂铁熔点是173℃，在100℃时开始升华；沸点是249℃
②制备二茂铁的反应原理是：2KOH+FeCl2+2C5H6=Fe(C5H5)2+2KCl+2H2O
实验步骤为：
①在三颈烧瓶中加入25g粉末状的KOH，并从仪器a中加入60mL无水乙醚到烧瓶中，充分搅拌，同时通氮气约10min；
②再从仪器a滴入5.5mL新蒸馏的环戊二烯(C5H6，密度为0.95g/cm3)，搅拌；
③将6.5g无水FeCl2与(CH3)2SO(二甲亚砜，作溶剂)配成的溶液25mL装入仪器a中，慢慢滴入仪器c中，45min滴完，继续搅拌45min；
④再从仪器a加入25mL无水乙醚搅拌；
⑤将c中的液体转入分液漏斗中，依次用盐酸、水各洗涤两次，分液得橙黄色溶液；
⑥蒸发橙黄色溶液，得二茂铁粗产品。
回答下列问题：
（1）仪器b的名称是___。
（2）步骤①中通入氮气的目的是___。
（3）仪器c的适宜容积应为(选编号)：___。
①100mL ②250mL ③500mL
（4）步骤⑤用盐酸洗涤的目的是___。
（5）步骤⑦是二茂铁粗产品的提纯，该过程在图二中进行，其操作名称为___；该操作中棉花的作用是___。
（6）若最终制得纯净的二茂铁4.3g，则该实验的产率为___(保留三位有效数字)。
甲酸是基本有机化工原料之一，广泛用于农药、皮革、染料、医药和橡胶等工业。
（1）已知热化学反应方程式：
I:HCOOH(g)
CO(g)+H2O(g) △H1=+72.6kJ•mol－1；
II：2CO(g)+O2(g)2CO2(g) △H 2=－566.0kJ•mol－1；
III：2H2(g)+O2(g)2H2O(g) △H 3=－483.6kJ•mol－1
则反应IV：CO2(g)+H2(g)HCOOH(g)的△H =____________kJ•mol－1。
（2）查阅资料知在过渡金属催化剂存在下，CO2(g)和H2 (g)合成HCOOH(g)的反应分两步进行:第一步:CO2(g)+H2(g)+M(s)→M•HCOOH(s)；第二步:___________________。
①第一步反应的△H _________0(填“>”或“<”)。
②第二步反应的方程式为________________________。
③在起始温度、体积都相同的甲、乙两个密闭容器中分别投入完全相同的H2(g)和CO2(g)，甲容器保持恒温恒容，乙容器保持绝热恒容，经测定，两个容器分别在t1、t2时刻恰好达到平衡，则t1_________t2(填“>”、“<”或“=”)。
（3）在体积为1L的恒容密闭容器中，起始投料n(CO2)=1mol，以CO2(g)和H2(g)为原料合成HCOOH(g)，HCOOH平衡时的体积分数随投料比［
］的变化如图所示：
①图中T1、T2表示不同的反应温度，判断T1____________T2(填“〉”、“<”或“=” ) ，依据为____________________。
②图中a=______________。
③A、B、C三点CO2（g）的平衡转化率αA、αB、αC由大到小的顺序为____________。
④T1温度下，该反应的平衡常数K=______________（计算结果用分数表示）。
钼是一种过渡金属元素，常用作合金及不锈钢的添加剂，这种元素可增强合金的强度、硬度、可焊性及韧性，还可增强其耐高温及耐腐蚀性能。钼酸钠晶体（Na2MoO4·2H2O）常用于制造阻燃剂和无公害型冷水系统的金属抑制剂。下图是利用钼精矿（主要成分是MoS2，含少量PbS等）为原料生产钼酸钠晶体的工艺流程图：
(1)提高焙烧效率的方法有：_____________（写一种）高温下发生焙烧反应的产物为MoO3,请写出该反应的化学方程式 ___________________________________。氧化产物是________________。
(2)焙烧钼精矿所用的装置是多层焙烧炉，图2为各炉层固体物料的物质的量的百分数(φ)。则x＝________。
(3)若在实验室中模拟焙烧操作，需要用到的硅酸盐材料仪器的名称是___________________。
(4)“碱浸”时含钼化合物发生的主要反应的离子方程式为 ______________________。
(5)测得“除重金属离子”中部分离子的浓度：c(MoO42-)=0.20mol⋅L−1,c(SO42-)=0.01mol⋅L−1。“结晶”前应先除去SO42-,方法是加入Ba(OH)2固体。假设加入Ba(OH)2固体后溶液体积不变,当BaMoO4开始沉淀时,此时SO42-的浓度_____________。〔已知Ksp(BaSO4)=1×10−10,Ksp(BaMoO4)=2.0×10−8〕
四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]是强碱，常温下甲胺(CH3NH2·H2O)的电离常数为Kb，且pKb=－lgKb=3.38。常温下，在体积均为20mL、浓度均为0.1mol·L－1的四甲基氢氧化铵溶液和甲胺溶液，分别滴加浓度为0.1mol·L－1的盐酸，溶液的导电率与盐酸体积的关系如图所示。
下列说法正确的是
A.曲线1代表四甲基氢氧化铵溶液
B.常温下，CH3NH3Cl水解常数的数量级为10－11
C.b点溶液中存在c(H+)=c(OH－)+c(CH3NH2·H2O)
D.在b、c、e三点中，水的电离程度最大的点是e
下列实验中，由现象得出的结论正确的是（ ）
选项 | 操作和现象 | 结论 |
A | 将3体积SO2和1体积O2混合通过灼热的V2O5充分反应，产物依次通过BaCl2溶液和品红溶液，前者产生白色沉淀，后者褪色 | SO2和O2的反应为可逆反应 |
B | 用洁净的玻璃棒蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰为黄色 | 该溶液为钠盐溶液 |
C | 向某无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置，下层溶液呈黄色 | 原溶液中含有I- |
D | 用浓盐酸和石灰石反应产生的气体通入Na2SiO3溶液中，Na2SiO3溶液变浑浊 | C元素的非金属性大于Si元素 |
A.A B.B C.C D.D
我国研制出非贵金属镍钼基高效电催化剂，实现电解富尿素废水低能耗制H2(装置如图)。总反应为CO(NH2)2+H2O=3H2↑+N2↑+CO2↑。下列说法中错误的是
A.a为阳极，CO(NH2)2发生氧化反应
B.b电极反应为：2H2O+2e－=H2↑+2OH－
C.每转移6mol电子，a电极产生1molN2
D.电解一段时间，a极区溶液pH升高
