下列由实验得出的结论正确的是（ ）
| 实验 | 结论 |
A | 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明 | 生成的1，2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳 |
B | 乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体 | 乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性 |
C | 用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除 | 乙酸的酸性大于碳酸的酸性 |
D | 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红 | 生成的氯甲烷具有酸性 |
A.A B.B C.C D.D
一定条件下，在密闭容器中进行反应：3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)
Si3N4(s)+12HCl(g)。不能表示上述反应达到化学平衡状态的是（ ）
A.单位时间消耗2molN2，同时生成6molH2
B.c(HCl)保持不变
C.混合气体密度保持不变
D.c(N2)：c(H2)：c(HCl)=1：3：6
德国化学家F.Haber利用N2和H2在催化剂表面合成氨气而获得诺贝尔奖，该反应的微观历程及能量变化的示意图如下，用
、
、
分别表示N2、H2、NH3，下列说法正确的是( )
A. 合成氨反应中，反应物断键吸收能量大于生成物形成新键释放的能量
B. 催化剂在吸附N2、H2时，催化剂与气体之间的作用力为化学键
C. 在该过程中，N2、H2断键形成N原子和H原子
D. 使用催化剂，合成氨反应放出的热量减少
控制变量是科学研究的重要方法。相同质量的锌粉与足量稀硫酸分别在下列条件下发生反应，开始阶段化学反应速率最大的是( )
选项 | A | B | C | D |
c(H2SO4)/(mol·L-1) | 0.5 | 2 | 0.5 | 2 |
t/℃ | 20 | 20 | 50 | 50 |
A.A B.B C.C D.D
下列各组中的物质均能发生加成反应的是（ ）
A.乙烯和乙醇 B.苯和乙烯 C.乙酸和1，2-二溴乙烷 D.乙烯和丙烷
下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（ ）
A.质子数为17、中子数为20的氯原子：
Cl
B.硫离子(S2-)的结构示意图：
C.氢氧根离子的电子式
D.氯乙烯分子的结构简式：H3C—CH2Cl
