Question

下表是元素周期表的一部分，请用化学用语回答有关问题：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	①
2				②	③	④	⑤
3	⑥		⑦			⑧	⑨

（1）⑥的氢氧化物中，所含化学键的类型是______。

（2）①和④可形成化合物，用电子式表示其形成过程______。

（3）⑦的最高价氧化物的水化物与⑧的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_____。

（4）研究物质的性质差异性是学习的重要方法之一。②、③、⑧、⑨四种元素的最高价氧化物的水化物中，化学性质明显不同于其它三种酸的是______。

（5）能说明元素⑤的非金属性强于元素⑨的非金属性的实验事实是_____（填字母）。

A.两种单质的熔沸点不同

B.两种单质与氢气化合的难易程度

C.比较这两种元素的最高价氧化物的水化物的酸性

Answer

离子键、共价键 或 Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O H2CO3 B

【解析】

根据各元素在周期表周的位置可知，①为H元素，②为C元素，③为N元素，④为O元素，⑤为F元素，⑥为Na元素，⑦为Al元素，⑧为S元素，⑨为Cl元素，结合元素及其化合物的结构与性质分析解答问题。

(1)根据上述分析可知，⑥为Na元素，其氢氧化物为NaOH，其中Na+和OH-形成离子键，OH-中O原子和H原子形成共价键，故答案为：离子键、共价键；

(2)H和O可形成的化合物有H2O和H2O2，用电子式表示形成过程分别为、，故答案为：或；

(3)Al的最高价氧化物的水化物为Al(OH)3，S的最高价氧化物的水化物为H2SO4，两者反应生成Al2(SO4)3和H2O，反应的离子方程式为Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，故答案为：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；

(4)C、N、S、Cl四种元素的最高价氧化物的水化物分别为：H2CO3、HNO3、H2SO4、HClO4，其中H2CO3为弱酸，而HNO3、H2SO4、HClO4均为强酸，故答案为：H2CO3；

(5)⑤的单质为F2，⑨的单质为Cl2：

A．单质的熔沸点跟两者的范德华力有关，与非金属性无关，A不选；

B．非金属性越强，单质与氢气化合越容易，因此可通过两种单质与氢气化合的难易程度说明非金属强弱，B选；

C．F没有正价，则不能通过最高价氧化物的水化物的酸性说明非金属强弱，C不选；

故答案为：B。