Question

已知海水中的溴含量约为65mg·L^-1，从海水中提取溴的工业流程如图：

（1）上述步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将其转化成化合态的溴，目的是_____。

（2）步骤Ⅱ通入热空气吹出Br₂，利用了溴的______(填字母)。

A.氧化性           B.还原性           C.挥发性            D.腐蚀性

（3）步骤Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在方框内填入正确的化学计量数，并将配平后的反应写在答题纸相应位置。_____

（4）上述流程中吹出的溴蒸气也可以先用二氧化硫的水溶液吸收，再用氯气氧化，然后进行蒸馏，则溴与二氧化硫的水溶液反应的离子方程式为_____。

（5）实验室分离溴还可以用萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的有______(填字母)。

A.乙醇            B.四氯化碳            C.裂化汽油            D.苯

Answer

富集(或浓缩)溴元素 C 3，3，1，5，3 Br2+SO2+H2O=2Br-++4H+ BD

【解析】

根据流程，海水晒盐后得到卤水和氯化钠，电解氯化钠溶液可以得到氯气，氯气将卤水中Br－氧化为Br2，得到低浓度的溴水，利用溴的挥发性，使用热空气吹出Br2用纯碱吸收，得到含有和Br-的混合液，加入硫酸提供酸性环境，发生归中反应得到高浓度的溴水，蒸馏得到工业溴。通过步骤Ⅱ和Ⅲ使较低浓度的溴水变为高浓度溴水起到富集作用，从而降低直接蒸馏提纯的成本，据此分析解答。

(1)步骤Ⅰ中已获得游离态的溴浓度很低，如果直接蒸馏，生产成本较高，不利于工业生产，步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是富集溴元素，降低成本，故答案为：富集溴元素；

(2)溴易挥发，步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2，就是利用溴的挥发性，故答案为：C；

(3)该反应中Br元素化合价由0价变为-1价、+5价，其最小公倍数是5，再结合原子守恒或电荷守恒得方程式为：3Br2+3=+5Br-+3CO2↑，故答案为：3，3，1，5，3；

(4)上述流程中吹出的溴蒸气，也可以用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏．溴与二氧化硫水溶液反应生成硫酸和溴化氢，反应的离子方程式为：Br2+SO2+H2O=2Br-++4H+，故答案为：Br2+SO2+H2O=2Br-++4H+；

(5)萃取剂的选取标准：萃取剂和溶质不反应、溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度、萃取剂和原溶剂不互溶。

A．乙醇易溶于水，所以不能作萃取剂，故A正确；

B．四氯化碳符合萃取剂选取标准，所以能作萃取剂，故B正确；

C．裂化汽油中含有烯烃，可与溴发生加成反应，不能做萃取剂，故C错误；

D．苯符合萃取剂选取标准，所以能作萃取剂，故D正确；

故选BD。