下列化合物中，属于弱电解质的是( )
A.HCl B.H2O C.KOH D.CH3COONa
探究铁在某浓度H3PO4和H2O2的混合溶液中反应的情况，进行如下实验：
实验 | 操作 | 现象 |
Ⅰ | 将除去氧化膜的铁钉置于烧杯中，加入30mL1.0mol•L-1H3PO4和3mL30%H2O2的混合溶液(pH≈1)。 | 一段时间后铁钉表面突然产生大量气泡，随后停止产生气泡；一段时间后再产生大量气泡，再停止，出现周而往复的现象。过程中，溶液保持澄清。
|
Ⅱ | 将与实验Ⅰ相同的铁钉放入烧杯中，加入30mL1.0mol•L-1H3PO4和3mLH2O。 | 片刻后铁钉表面持续产生气泡，溶液保持澄清。 |
已知：Fe3(PO4)2难溶于水，Fe(H2PO4)2溶于水。
(1)用85%H3PO4配制100mL1.0mol·L-1H3PO4所用的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、______。
(2)请结合实验Ⅱ中现象，分析铁钉与H3PO4反应的产物_______。
(3)探究实验Ⅰ中停止产生气泡的原因。
提出假设：铁钉表面形成了含有+3价铁的氧化膜将铁钉覆盖。甲同学进行实验Ⅲ，得出假设成立的结论。
实验Ⅲ：将洗净的实验Ⅰ中无气泡产生时的铁钉置于试管中，加入滴有KSCN溶液的稀H2SO4，振荡，静置，溶液呈红色。
乙同学认为实验Ⅲ无法证实假设成立，其理由是未排除O2的干扰，请解释O2是如何干扰实验的：_____。
乙同学通过改进实验证实了假设成立。
(4)铁钉表面突然产生大量气泡的可能原因是Fe2+迅速被H2O2氧化形成氧化膜，使聚集在铁钉表面的H2脱离铁钉表面。形成氧化膜(以Fe3O4计)的离子方程式是____。
(5)实验Ⅰ中周而往复的现象与铁钉表面氧化膜的生成和溶解密切相关，从反应的速率角度分析其原因：______。
已知海水中的溴含量约为65mg·L-1，从海水中提取溴的工业流程如图：
（1）上述步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将其转化成化合态的溴，目的是_____。
（2）步骤Ⅱ通入热空气吹出Br2，利用了溴的______(填字母)。
A.氧化性 B.还原性 C.挥发性 D.腐蚀性
（3）步骤Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在方框内填入正确的化学计量数，并将配平后的反应写在答题纸相应位置。_____
（4）上述流程中吹出的溴蒸气也可以先用二氧化硫的水溶液吸收，再用氯气氧化，然后进行蒸馏，则溴与二氧化硫的水溶液反应的离子方程式为_____。
（5）实验室分离溴还可以用萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的有______(填字母)。
A.乙醇 B.四氯化碳 C.裂化汽油 D.苯
乙醇是一种重要的化工原料，由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如图所示：
（1）A的结构简式为______。
（2）由A生成B的化学方程式为______。
（3）由乙醇生成C的反应类型为______。
（4）D中官能团名称是氯原子和______。
（5）由F生成乙醇的化学方程式为______。
（6）E的结构简式为_____。
下表是元素周期表的一部分，请用化学用语回答有关问题：
| ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
1 | ① |
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|
|
|
2 |
|
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| ② | ③ | ④ | ⑤ |
|
3 | ⑥ |
| ⑦ |
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| ⑧ | ⑨ |
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（1）⑥的氢氧化物中，所含化学键的类型是______。
（2）①和④可形成化合物，用电子式表示其形成过程______。
（3）⑦的最高价氧化物的水化物与⑧的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_____。
（4）研究物质的性质差异性是学习的重要方法之一。②、③、⑧、⑨四种元素的最高价氧化物的水化物中，化学性质明显不同于其它三种酸的是______。
（5）能说明元素⑤的非金属性强于元素⑨的非金属性的实验事实是_____（填字母）。
A.两种单质的熔沸点不同
B.两种单质与氢气化合的难易程度
C.比较这两种元素的最高价氧化物的水化物的酸性
反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑的能量变化趋势如图所示：
(1)该反应为_____(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是_____(填字母)。
A.改铁片为铁粉 B.改稀硫酸为98%的浓硫酸 C.升高温度
(3)若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为_____(填“正”或“负”)极。铜片上的现象为_____，该极上发生的电极反应为_____，外电路中电子由_____移动。(填“正极向负极”或“负极向正极”)
