实验室中配制250mL 0.10mo1·L-1NaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器是（ ）
A.
锥形瓶 B.
试管 C.
分液漏斗 D.
容量瓶
将某化肥溶于水，测得溶液的pH大于7，该化肥是( )
A.KNO3 B.NH4NO3 C.(NH4)2SO4 D.K2CO3
下列盐的水溶液呈酸性的是( )
A.NaCl B.Na2CO3 C.CH3COONa D.AlCl3
常温常压下，下列气体在水中溶解度最大的是( )
A.Cl2 B.CO2 C.NH3 D.N2
下列化合物中，属于弱电解质的是( )
A.HCl B.H2O C.KOH D.CH3COONa
探究铁在某浓度H3PO4和H2O2的混合溶液中反应的情况，进行如下实验：
实验 | 操作 | 现象 |
Ⅰ | 将除去氧化膜的铁钉置于烧杯中，加入30mL1.0mol•L-1H3PO4和3mL30%H2O2的混合溶液(pH≈1)。 | 一段时间后铁钉表面突然产生大量气泡，随后停止产生气泡；一段时间后再产生大量气泡，再停止，出现周而往复的现象。过程中，溶液保持澄清。
|
Ⅱ | 将与实验Ⅰ相同的铁钉放入烧杯中，加入30mL1.0mol•L-1H3PO4和3mLH2O。 | 片刻后铁钉表面持续产生气泡，溶液保持澄清。 |
已知：Fe3(PO4)2难溶于水，Fe(H2PO4)2溶于水。
(1)用85%H3PO4配制100mL1.0mol·L-1H3PO4所用的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、______。
(2)请结合实验Ⅱ中现象，分析铁钉与H3PO4反应的产物_______。
(3)探究实验Ⅰ中停止产生气泡的原因。
提出假设：铁钉表面形成了含有+3价铁的氧化膜将铁钉覆盖。甲同学进行实验Ⅲ，得出假设成立的结论。
实验Ⅲ：将洗净的实验Ⅰ中无气泡产生时的铁钉置于试管中，加入滴有KSCN溶液的稀H2SO4，振荡，静置，溶液呈红色。
乙同学认为实验Ⅲ无法证实假设成立，其理由是未排除O2的干扰，请解释O2是如何干扰实验的：_____。
乙同学通过改进实验证实了假设成立。
(4)铁钉表面突然产生大量气泡的可能原因是Fe2+迅速被H2O2氧化形成氧化膜，使聚集在铁钉表面的H2脱离铁钉表面。形成氧化膜(以Fe3O4计)的离子方程式是____。
(5)实验Ⅰ中周而往复的现象与铁钉表面氧化膜的生成和溶解密切相关，从反应的速率角度分析其原因：______。
