Question

下列说法正确的是(　　)

A.在含4 mol Si—O键的二氧化硅晶体中，氧原子的数目为4N_A

B.金刚石晶体中，碳原子数与C—C键数之比为1∶2

C.30 g二氧化硅晶体中含有0.5N_A个二氧化硅分子

D.晶体硅、晶体氖均是由相应原子直接构成的原子晶体

Answer

B

【解析】

A.在含4 mol Si-O键的二氧化硅晶体中，含Si原子是1mol，由于O原子与2个Si原子形成Si-O共价键，所以在含4 mol Si-O键的二氧化硅晶体中，含氧原子的数目为2NA，A错误；

B.在金刚石晶体中，碳原子与相邻的4个C原子形成4个C-C键，每个C-C键为形成共价键的2个C所共有，所以C原子数与C-C键数之比为1∶2，B正确；

C.二氧化硅晶体属于原子晶体，无二氧化硅分子，C错误；

D.晶体硅是由相应原子直接构成的原子晶体，而晶体氖则属于分子晶体，构成微粒是分子，1个Ne原子就是1个分子，D错误；

故合理选项是B。