设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A.高温下，0.2molFe...

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA

B.室温下，pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1NA

C.氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA

D.5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA

D 【解析】 A．3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，则0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为=0.27NA，A不正确； B．没有提供pH=13的NaOH溶液的体积，无法计算由水电离的OH-离子数目，B不正确； C．氢氧燃料电池正极消耗O2的体积为22.4L（标准状况），电路中通过的电子数目为=4NA，C不正确； D．5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应，生成4molN2时，转移电子的物质的量为15mol，则生成28gN2(物质的量为1mol)时，转移的电子数目为=3.75NA，D正确；故选D。

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考点分析：

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6.4g铜与过量的硝酸（8mol / L，60mL）充分反应后，硝酸的还原产物有NO、NO2，反应后溶液中所含H+为 n mol，此时溶液中所含NO3–物质的量为

A. 0.28mol B. 0.31mol

C. (n + 0.2) mol D. (n + 0.4) mol

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向含有1 mol FeCl2的溶液中通入0.2 mol Cl2，再加入含0.1 mol X2O72—的酸性溶液，使溶液中Fe2＋恰好全部被氧化，并使X2O72—被还原为Xn＋，则n值为(　　)

A.2 B.3 C.4 D.5

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下列离子或分子在溶液中能大量共存，且满足相应要求的是（）

选项	离子或分子	要求
A	K+、SO、Cl-、HS-	c(K+)=2c(SO)
B	Fe3+、Na+、NO、ClO-	溶液pH=1
C	NH、Ba2+、NO、CH3COOH	滴加NaOH溶液马上有气泡产生
D	Na+、Al3+、Cl-、SO	滴加氨水立即有沉淀产生