在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是
A.氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2
B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－
C.向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋
D.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO
设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是
A.4.6gNa 与含 0.1molHCl 的稀盐酸充分反应，转移电子数目为 0.2 NA
B.质量为 3.0g 的 15N2 和 C18O 混合物中含有中子数为 1.6NA
C.常温常压下，1.12L 的 CO2 和 SO2 混合气体中，含有氧原子的数目小于 0.1NA
D.在 1L相同浓度的硫酸钾和硫酸铁混合液中K+浓度为 0.2 mol·Lˉ1，则溶液中 SO42—的数目为0.3NA
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA
B.室温下，pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1NA
C.氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA
D.5NH4NO3
2HNO3+4N2↑+9H2O反应，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA
6.4g铜与过量的硝酸（8mol / L，60mL）充分反应后，硝酸的还原产物有NO、NO2，反应后溶液中所含H+为 n mol，此时溶液中所含NO3–物质的量为
A. 0.28mol B. 0.31mol
C. (n + 0.2) mol D. (n + 0.4) mol
向含有1 mol FeCl2的溶液中通入0.2 mol Cl2，再加入含0.1 mol X2O72—的酸性溶液，使溶液中Fe2＋恰好全部被氧化，并使X2O72—被还原为Xn＋，则n值为( )
A.2 B.3 C.4 D.5
下列离子或分子在溶液中能大量共存，且满足相应要求的是（ ）
选项 | 离子或分子 | 要求 |
A | K+、SO | c(K+)=2c(SO |
B | Fe3+、Na+、NO | 溶液pH=1 |
C | NH | 滴加NaOH溶液马上有气泡产生 |
D | Na+、Al3+、Cl-、SO | 滴加氨水立即有沉淀产生 |
A.A B.B C.C D.D
