下列解释事实的方程式不正确的是（） A.测0.1mol/L氨水的pH为11：N...

下列解释事实的方程式不正确的是（）

A.测0.1mol/L氨水的pH为11：NH3·H2ONH4++OH-

B.将Na块放入水中，产生气体：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

C.用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2Cu2++2Cl-

D.Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

C 【解析】 A.氨水为弱电解质，存在电离平衡，A正确； B.Na性质非常活泼，可与水反应放出H2，B正确； C.电离本身不需要通电，故方程式错误，C错误； D.Al可与NaOH溶液反应放出氢气，D正确。答案选C。

考点分析：

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在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是

A.氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2

B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－

C.向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋

D.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO

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设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是

A.4.6gNa 与含 0.1molHCl 的稀盐酸充分反应，转移电子数目为 0.2 NA

B.质量为 3.0g 的 15N2 和 C18O 混合物中含有中子数为 1.6NA

C.常温常压下，1.12L 的 CO2 和 SO2 混合气体中，含有氧原子的数目小于 0.1NA

D.在 1L相同浓度的硫酸钾和硫酸铁混合液中K+浓度为 0.2 mol·Lˉ1，则溶液中 SO42—的数目为0.3NA

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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA

B.室温下，pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1NA

C.氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA

D.5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA

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6.4g铜与过量的硝酸（8mol / L，60mL）充分反应后，硝酸的还原产物有NO、NO2，反应后溶液中所含H+为 n mol，此时溶液中所含NO3–物质的量为

A. 0.28mol B. 0.31mol

C. (n + 0.2) mol D. (n + 0.4) mol

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向含有1 mol FeCl2的溶液中通入0.2 mol Cl2，再加入含0.1 mol X2O72—的酸性溶液，使溶液中Fe2＋恰好全部被氧化，并使X2O72—被还原为Xn＋，则n值为(　　)

A.2 B.3 C.4 D.5

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下列解释事实的方程式不正确的是（ ） A.测0.1mol/L氨水的pH为11：N...