Question

同一周期元素X、Y、Z，其最高价氧化物对应的水化物的酸性HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，则下列关系正确的是(    )

A.非金属性X＜Y＜Z

B.原子半径X＞Y＞Z

C.最外层电子数X＞Y＞Z

D.气态氢化物的稳定性HX＜H₂Y＜ZH₃

Answer

C

【解析】

元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强因为最高价氧化物的水化物酸性由强到弱顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则原子序数X＞Y＞Z、非金属性X＞Y＞Z，结合元素周期律分析判断。

A．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，所以非金属性X＞Y＞Z，故A错误；

B．通过以上分析知，原子序数X＞Y＞Z，同周期元素，原子序数大的原子半径小，则原子半径为X＜Y＜Z，故B错误；

C．原子序数X＞Y＞Z，同一周期元素，最外层电子数随原子序数增大而增大，因此原子最外层电子数X＞Y＞Z，故C正确；

C．元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性X＞Y＞Z，气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3，故D错误；

故选C。