Question

将一定量的Na₂CO₃和NaHCO₃混合物跟足量的盐酸反应，共消耗HCl 1.2 mol，生成的CO₂在标准状况下的体积为22.4 L，求原混合物中n(Na₂CO₃)=__________ mol、n(NaHCO₃)= ____________mol

Answer

0.2 0.8

【解析】

Na2CO3和NaHCO3都能与盐酸反应，反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O和NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，依据反应消耗盐酸的量和生成二氧化碳的量列方程计算可得。

令原混合物中Na2CO3、NaHCO3的物质的量分别为xmol，ymol，依据反应消耗HCl 1.2 mol可得①2x+y=1.2，标准状况22.4L二氧化碳的物质的量为1mol，依据反应生成二氧化碳的量可得②x+y=1，解联立方程可得x=0.2，y=0.8，故答案为0.2；0.8。