Question

常温时，在H₂CO₃溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液中H₂CO₃、和的物种分布分数α(X)=与pH的关系如图所示：

下列说法正确的是

A.⇌H⁺+的lgK=-6.4

B.pH=8的溶液中：c(Na⁺)＞c()

C.NaHCO₃溶液中滴入少量盐酸至溶液显中性：c(Na⁺)=c(Cl^-)

D.向pH=6.4的溶液中滴加NaOH溶液至pH=8，主要发生的离子反应：＋OH^-=+H₂O

Answer

B

【解析】

A.根据图像，当pH═6.4时，c()═c(H2CO3)，则H2CO3⇌H++的K==10-6.4，lgK═lg10-6.4=-6.4，H2CO3的一级电离远大于二级电离，则⇌H++的lgK＜-6.4，故A项错误；

B.pH═8的溶液中：c(H＋)＜c(OH-)，溶液中电荷守恒为c(Na+)＋c(H＋)═c()＋2c()＋c(OH-)，所以c(Na+)＞c()＋2c()，则c(Na+)＞c()，故B项正确；

C.向NaHCO3溶液中滴入少量盐酸至溶液显中性时，溶液中c(H＋)=c(OH-)，溶液中电荷守恒为c(Na+)＋c(H＋)═c()＋2c()＋c(OH-)+c(Cl-)，则c(Na+)═c()＋2c()+c(Cl-)，故C项错误；

D.由图像可知，向pH=6.4的溶液中滴加NaOH溶液至pH=8，随着溶液pH的增大，溶液中H2CO3减小，增多，主要发生的离子反应为H2CO3＋OH-=＋H2O，故D项错误；

答案选B。