下列物质的用途不正确的是
| A. 生石灰 | B. 小苏打 | C.阿司匹林 | D.苯甲酸钠 |
物质 |
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用途 | 抗氧化剂 | 糕点发酵粉 | 解热镇痛药 | 食品防腐剂 |
A.A B.B C.C D.D
以镍黄铁矿为原料制备
的工艺流程如下：
已知：①高镍锍的主要成分为
、
、
、
的低价硫化物及合金；
②氧化性：
；
③
， 
，
。
回答下列问题：
(1)“酸浸”时，H2SO4溶液需过量，其目的是________。
(2)“过滤”时滤渣1的主要成分是________。
(3)“氧化”时反应的化学方程式为_________，若用NaClO代替H2O2溶液,使0.2molFe2+转化为Fe3+，则需NaClO至少为___mol。
(4)“除铁”的原理是_________。
(5)“除钴”时，发生反应的离子方程式为____________。
(6)“沉镍”后需过滤、洗涤，证明沉淀已洗涤干净的方法是_____。若“沉镍”后的滤液中
，则滤液的pH＞____
我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示为下图所示
(1)氨气的电子式___________，副产品的一种用途为____________ 。
(2)上述流程中 X 物质的结构式________。
(3)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水中，再加______。
(4)如图是在实验室中模拟“氨碱法”制取NaHCO3的部分装置。
完成下列填空：
仔细观察两只通气导管内所处的位置，由此推断：
气体 a 为_____，气体 b 为_________；两者的通入次序为__________________。 为防止尾气污染，c 中可放入蘸_____溶液的脱脂棉。
(5)气体 a 与 b 均可用如图装置进行制备。 当锥形瓶中固体为生石灰时，分液漏斗中应盛放_________。 用该装置制备另一种气体的方法是：__________(用离子方程式表示)。
(6)反应过程中可以看到装置饱和食盐水中有晶体逐渐析出，写出相关反应的化学方程式：________________________________。
(7)反应过程中采用水浴加热，其优势是____________。水浴温度维持在 42℃左右，温度过低，反应速率太慢，不利于晶体析出；温度过高，____________，也不利于晶体析出。
(8)反应结束后，将热水浴换成冰水浴，冷却 15min 左右再进行过滤，目的是：____。
(9)得到的NaHCO3晶体中会含有少量 NaCl 杂质，可采用如下方法进行纯度测定：
该试样中NaHCO3的质量分数为_____。
下图为中学化学中几种常见物质的转化关系(部分产物已略去)。已知：A、C、D是常见的气体单质，F气体极易溶于水，且液态常做制冷剂。
(1)写出化学式A_______，D_________，F_______；
(2)鉴定G中阳离子的实验方法和现象_____________________________；
(3)D单质和E溶液反应，生成一种常见的消毒剂和漂白剂的有效成分，写出D+E溶液反应的离子方程式和③的化学方程式_________、_______。
(4)常温下，电解B溶液制得pH = 12的烧碱溶液1000mL则反应中转移的电子数目为________。
某有机物的结构简式如图所示
，下列有关该有机物的说法正确的是( )
A.该有机物的化学式为C10H14
B.它的一氯代物有6种
C.该有机物分子中所有的碳原子一定在同一平面上
D.一定条件下，它可以发生取代、加成、氧化和还原反应
主族元素X、Y、Z、W、R、T的原子序数依次增大，且均不大于20。其中X-的电子层结构与氦相同，R和Y同族，Y元素的某种单质是一种自来水消毒剂；Z3+和Y2-具有相同的电子层结构；T、W、Y三种元素组成盐T2WY3的溶液通入过量CO2后产生白色沉淀。下列说法不正确的是（ ）
A. 原子半径：T>R>W>Z
B. T和R形成化合物的水溶液呈碱性
C. 化合物TX具有很强的还原性，可与水反应
D. T、R、Z三种元素的最高价氧化物对应的水化物两两能发生反应
