高铁酸钠（Na2FeO4）是具有紫色光泽的粉末，是一种高效绿色强氧化剂，碱性条件下稳定，可用于废水和生活用水的处理。实验室以石墨和铁钉为电极，以不同浓度的NaOH溶液为电解质溶液，控制一定电压电解制备高铁酸钠，电解装置和现象如下：
c(NaOH) | 阴极现象 | 阳极现象 |
1 mol·L－1 | 产生无色气体 | 产生无色气体，10min内溶液颜色无明显变化 |
10 mol·L－1 | 产生大量无色气体 | 产生大量无色气体，3min后溶液变为浅紫红色，随后逐渐加深 |
15 mol·L－1 | 产生大量无色气体 | 产生大量无色气体，1min后溶液变为浅紫红色，随后逐渐加深 |
下列说法不正确的是
A. a为铁钉，b为石墨
B. 阴极主要发生反应：2H2O + 2e－=== H2↑+ 2OH－
C. 高浓度的NaOH溶液，有利于发生Fe－6e－+ 8OH－=== FeO42－+ 4H2O
D. 制备Na2FeO4时，若用饱和NaCl溶液，可有效避免阳极产生气体
利用CH4可消除NO2的污染，反应原理为：CH4(g)+2NO2(g) ⇌ N2(g) + CO2(g) +2H2O(g)，在10L密闭容器中分别加入0.50mol CH4 和1.2mol NO2，测得不同温度下 n(CH4)随时间变化的有关实验数据如表所示，下列说法正确的是
组别 | 温度/K | 时间/min 物质的量/mol | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 |
① | T1 | n(CH4) | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
② | T2 | n(CH4) | 0.50 | 0.30 | 0.18 | M | 0.15 |
A.由实验数据可知温度 T 1＜T2
B.组别①中 0 ~20 min 内，NO2 降解速率为0.0125 mol•L-1•min-1
C.40 min 时，表格中 M 对应的数据为 0.18
D.该反应只有在高温下才能自发进行
利用小粒径零价铁(ZVI)的电化学腐蚀处理三氯乙烯，进行水体修复的过程如图所示。H+、O2、
等共存物的存在会影响水体修复效果，定义单位时间内ZVI释放电子的物质的量为nt，其中用于有效腐蚀的电子的物质的量ne。下列说法错误的是
A.反应①②③④均在正极发生
B.④的电极反应式为+10H++8e-=
+3H2O
C.单位时间内，三氯乙烯脱去amolCl时ne=amol
D.增大单位体积水体中小微粒ZVI的投入量，可使nt增大
利用有机物X、Y合成广谱抗菌药物M的反应表示如图。下列说法不正确的是（ ）
A.X分子与强酸、强碱均能发生反应
B.Y分子与丙烯酸分子互为同系物
C.X和Y均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.X、Y合成M的反应类型为取代反应
NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.16.25g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA
B.92.0g 甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NA
C.22.4L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA
D.1.0mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA
下列实验中，所选装置或实验设计合理的是
A.用图①所示装置可以除去Na2CO3溶液中的CaCO3杂质
B.用乙醇提取溴水中的溴选择图②所示装置
C.用图③所示装置可以分离乙醇水溶液
D.用图④所示装置可除去CO2中含有的少量HCl
