Question

常温下，将NH₃ 通入50 mL NH₄Cl 溶液中至pH=10，再向其中滴加1 mol/L盐酸。溶液的pH随加入盐酸体积的变化如图所示，下列说法不正确的是

A.a 点溶液中，c(OH^-) = 1×10^-4mol/L B.b 点溶液中，c() > c(Cl^-)

C.a→b，水的电离程度减小 D.c 点时，加入的 n(HCl)小于通入的 n(NH₃)

Answer

C

【解析】

A. a点是c(H+)=10-10mol/L，根据Kw=c(H+)•c(OH-)，所以溶液中c(OH-)=10-4mol/L，故A正确；

B. b点表示的溶液呈碱性，根据电荷守恒有：c(OH-)+c(Cl-)=c(NH4+)+c(H+)，所以有c(Cl-)＜c(NH4+)，故B正确；

C. 碱溶液中滴入酸溶液发生酸碱中和反应，生成可水解的盐和水，水的电离程度增大，所以a→b，水的电离程度增大，故C错误；

D. 氨气和氯化氢反应生成氯化铵，氯化铵是强酸弱碱盐其水溶液呈酸性，当恰好反应时溶液应该呈酸性，但c点溶液呈碱性，说明氨气过量，故D正确；

故选C。