Question

下列各组性质比较中，正确的是（      ）

①最高化合价：F＞O＞N

②离子还原性：S^2-＞Cl^-＞Br^-＞I^-

③酸性：HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄

④金属性：K＞Na＞Mg＞Al

⑤气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H₂S　

⑥半径：O^2-＞F^-＞Na⁺＞Mg²⁺

A.①②③ B.③④⑤⑥ C.②③④ D.①③④⑤⑥

Answer

B

【解析】

①F没有正化合价，O没有+6价，则N元素的化合价最高，故①错误；

②非金属性：Cl＞Br＞I＞S，非金属性越强，则离子的还原性越弱，则离子的还原性：S2-＞I-＞Br-＞Cl-，故②错误；

③Cl、Br、I属于同主族元素，从上往下，非金属性越来越弱，因而非金属性Cl＞Br＞I，非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，所以其最高价氧化物的水化物酸性HClO4＞HBrO4＞HIO4，故③正确；

④同主族从上往下，金属性增强：K＞Na，同周期从左到右金属性减弱，即Na＞Mg＞Al，即金属性：K＞Na＞Mg＞Al，故④正确；

⑤F、Cl属于同主族元素，从上往下，非金属性越来越弱，则非金属性F＞Cl， Cl、S属于同周期元素，从左到右非金属性增强，则非金属性Cl＞S ，则非金属性F＞Cl＞S，元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定性，则氢化物的稳定性HF＞HCl＞H2S，故⑤正确；

⑥O2-、F-、Na+、Mg2+都含有2个电子层，属于具有相同电子层结构的离子，离子半径隨着核电荷数递增，离子半径减小，则离子半径：O2-＞F-＞Na+＞Mg2+，故⑥正确；由上述分析可知③④⑤⑥正确；

答案为B。