Question

以下工业流程制备无机功能材料MnO₂，粗MnO₂的提纯是工业生产的重要环节，某研究性学习小组设计了将粗MnO₂（含有较多MnO和MnCO₃）样品转化为纯MnO₂实验。

针对上述工业流程，下列选项错误的是（    ）

A.第①步加稀时，粗MnO₂样品中的MnO、MnCO₃转化为可溶性物质

B.不考虑操作过程中的损失，本流程中的固体能全部循环，不需额外补充

C.第②步反应的离子方程式

D.实验室模拟上述工业流程中得到MnO₂固体的操作必须用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗

Answer

B

【解析】

粗MnO2(含有较多的MnO2和MnCO3)样品加入硫酸，MnO2不溶于硫酸，所以加稀硫酸时样品中的MnO和MnCO3分别和硫酸反应生成可溶性的MnSO4，同时产生二氧化碳，向硫酸锰中加入氯酸钠，反应的离子方程式5Mn2++2ClO3-+4H2O=5MnO2↓+Cl2↑+8H+，将产生的氯气和热的氢氧化钠溶液反应可以得到NaCl和氯酸钠的溶液，蒸发浓缩结晶可以得到氯酸钠的固体循环利用；

A．MnO2不溶于硫酸，所以加稀硫酸时样品中的MnO和MnCO3分别和硫酸反应生成可溶性的MnSO4，故A正确；

B．Cl2通入热的NaOH溶液中除生成NaClO3，还生成NaCl，则流程中NaClO3固体不可能完全循环利用，故B错误；

C．第②步MnSO4要转化为MnO2，需失去电子，故需要加入NaClO3做氧化剂，依据得失电子守恒可以配平，所以反应的化学方程式是：5MnSO4+2NaClO3+4H2O=5MnO2+Cl2↑+Na2SO4+4H2SO4，故C正确；

D．过滤所需的仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，流程中得到MnO2固体操作必需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗，故D正确；

故答案为B。