某小组同学通过实验研究FeCl3溶液与Cu粉发生的氧化还原反应。实验记录如下：
序号 | I | II | III |
实验步骤 |
充分振荡，加2mL蒸馏水 |
充分振荡，加入2mL蒸馏水 |
充分振荡，加入2mL蒸馏水 |
实验现象 | 铜粉消失，溶液黄色变浅，加入蒸馏水后无明显现象 | 铜粉有剩余，溶液黄色褪去，加入蒸馏水后生成白色沉淀 | 铜粉有剩余，溶液黄色褪去， 变成蓝色，加入蒸馏水后无白色沉淀 |
下列说法不正确的是（ ）
A.实验I、II、III中均发生了反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
B.对比实验I、II、III说明白色沉淀的产生可能与铜粉的量及溶液的阴离子种类有关
C.实验I、III中加入蒸馏水后c(Cu2+)相同
D.向实验III反应后的溶液中加入饱和NaCl溶液可能出现白色沉淀
以下工业流程制备无机功能材料MnO2，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节，某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多MnO和MnCO3）样品转化为纯MnO2实验。
针对上述工业流程，下列选项错误的是（ ）
A.第①步加稀
时，粗MnO2样品中的MnO、MnCO3转化为可溶性物质
B.不考虑操作过程中的损失，本流程中的
固体能全部循环，不需额外补充
C.第②步反应的离子方程式
D.实验室模拟上述工业流程中得到MnO2固体的操作必须用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗
2019年诺贝尔化学奖颁给锂离子电池领域，获奖科学家的重要贡献之一是研发出了电极材料——磷酸亚铁锂（LiFePO4）。LiFePO4的一种制备方法如图。
下列说法正确的是（ ）
A.过氧化氢的电子式为：
B.反应Ⅰ的离子方程式为：2Fe2++H2O2=2Fe3++2OH-
C.反应Ⅱ的离子方程式为：Fe3++PO
=FePO4↓
D.反应Ⅲ的化学方程可能为：2FePO4＋2LiI=2LiFePO4＋I2
硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示（CuS不溶于水）。下列说法中，不正确的是（ ）
A.过程①中，生成CuS的反应为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+
B.过程②中，Fe3+作氧化剂
C.转化图中化合价不变的元素只有铜和氯
D.回收S的总反应为2H2S+O2=2H2O+2S↓
已知下列实验事实：
①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；
②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；
③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝。
下列判断不正确的是
A.化合物KCrO2中Cr元素为+3价
B.实验①证明Cr2O3是两性氧化物
C.实验②证明H2O2既有氧化性又有还原性
D.实验③证明氧化性：Cr2O72- ＞ I2
某同学设计了蔗糖与浓硫酸反应的改进装置，并对气体产物进行检验，实验装置如图所示。下列结论中正确的是（ ）
选项 | 现象 | 结论 |
A. | Ⅰ中注入浓硫酸后，可观察到试管中白色固体变为黑色 | 体现了浓硫酸的吸水性 |
B. | Ⅱ中观察到棉球a、b都褪色 | 均体现了SO2的漂白性 |
C. | Ⅱ中无水硫酸铜变蓝 | 说明反应产物中有H2O |
D. | Ⅲ中溶液颜色变浅，Ⅳ中澄清石灰水变浑浊 | 说明有CO2产生 |
A.A B.B C.C D.D
