Question

25℃时，在20mL0.1mol·L^－1一元弱酸HA溶液中滴加0.1mol·L^－1NaOH溶液，溶液中1g与pH关系如图所示。下列说法不正确的是

A.A点对应溶液中：c(A^－)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH^－)

B.25℃时，HA酸的电离常数的数量级为 10^－6

C.对C点溶液加水稀释，一定减小

D.当加入NaOH溶液体积为10 mL时，水的电离受到了抑制

Answer

C

【解析】

A．据图可知A点对应溶液的pH＜7，显酸性，则c(H+)＞c(OH－)，结合电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(A－)+c(OH－)可知：c(A－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)，故A正确；

B．据图可知B点1g=0，即=1，pH=5.3，即c(H+)=10-5.3mol/L，所以HA的电离平衡常数Ka==10-5.3，数量级为 10－6，故B正确；

C．A－的水解平衡常数表达式为，加水稀释水解平衡常数不变，则不变，故C错误；

D．加入NaOH溶液体积为10mL时，溶液中的溶质为等物质的量浓度的NaA和HA，HA的电离平衡常数为Ka=10-5.3，则其水解平衡常数Kh==10-8.7< Ka，所以此时溶液中的HA的电离程度大于A－的水解程度，酸的电离抑制水的电离，则此时水的电离受到抑制，故D正确；

故答案为C。