含碳化合物在生产生活中广泛存在，Andren Dasic等提出在M+的作用下以N2O为氧化剂可以氧化乙烯生成乙醛，催化体系氧化还原循环如图所示，请回答下列问题。
(1)已知N2O(g)+M+(s)=N2(g)+MO+(s) ΔH1=+678kJ·mol-1
MO+(s)+C2H4(g)=C2H4O(g)+M+(s) ΔH2=-283kJ·mol-1
请写出在M+的作用下以N2O为氧化剂氧化乙烯生成乙醛的热化学方程式：_________
(2)已知在含少量的I2溶液中，反应CH3CHO (aq)
CH4 (g) +CO (g)分两步进行：第Ⅰ步反应CH3CHO (aq) +I2 (aq) →CH3I (l) +HI (aq) +CO (g) (慢反应)，第II步为快反应。
①决定此反应快慢的是第______(填“Ⅰ”或“II”)步反应
②请写出第II步反应的化学方程式：_________
(3)若物质与氧原子的结合力用OA表示，氧原子与N2生成N2O的结合力OA(N2) =167.4 kJ·mol-1， 氧原子与乙烯生成乙醛的结合力OA (C2H4) = 473 kJ·mol-1，则可做该反应催化剂的M+与氧原子的的结合力OA (M+)的值应满足________，使用催化剂会使该反应的活化能________ (填“增大”、 “减小”、“不变”)。
(4)某2L容器中发生: 2CO2(g)2CO (g)+O2 (g)，2molCO2在不同温度下平衡分解的情况如图所示。
①恒温恒容条件下，能表示该可逆反应达到平衡状态的是______(填标号)
A.CO体积分数与O2体积分数的比值保持不变
B.容器内混合气体的密度保持不变
C.容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变
D.容器内碳元素的质量分数保持不变
②图中a、b、c三点的平衡常数K(a)、K(b)、K(c)的大小关系为_______
③为实现CO2减排，目前较成熟的方法是用高浓度的K2CO3溶液吸收工业烟气中的CO2，得溶液X，再利用电解法使K2CO3溶液再生，其装置示意图如图，用必要的文字和化学用语简述
在阴极区再生的原理____________。
工业上以钒钛磁铁矿为原料，在炼铁的同时还可以制备钒的最高价氧化物V2O5，其主要流程如图：
已知：①
+2H+
+H2O ②NH4VO3微溶于冷水，易溶于热水，不溶于乙醇
(l)浸取过程中提高浸取率的方法______(任写一种)
(2)钒渣中的V2O3与CaCO3混合后在空气中焙烧时转化为Ca(VO3)2同时释放出一种温室气体，写出该反应的化学方程式_____。
(3)Ca(VO3)2难溶于水但能溶于稀硫酸，试用平衡移动原理分析其原因_____，浸出液中含钒物质的化学式为_________。
(4)过滤后用乙醇代替水来洗涤沉淀的原因是______。
(5)“沉钒”得到偏钒酸铵(NH4VO3)，若浸出液中c()=0.1mol•L-1，为使钒元素的沉降率达到98%，至少应调节c(
)为_____mol•L-1[已知Ksp(NH4VO3)=1.6×10-3]
(6)煅烧NH4VO3时，固体质量随温度变化的曲线如图所示。加热到200℃时，得到的固体物质化学式为_____。
亚硝酰氯(NOCl，熔点：-64.5℃，沸点：-5.5℃)是一种黄色气体，遇水易反应，生成一种氯化物和两种常见的氮氧化物，其中一种呈红棕色。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。
(1)甲组的同学拟制备原料气NO和Cl2，制备装置如图所示：
为制备纯净干燥的气体，下表中缺少的药品是：
制备原料 | 装置Ⅰ | 装置Ⅱ | |
烧瓶中 | 分液漏斗中 | ||
制备纯净Cl2 | MnO2 | ①________ | 饱和食盐水 |
制备纯净NO | Cu | 稀硝酸 | ②________ |
(2)乙组同学利用甲组制得的NO和Cl2制备NOCl，装置如图所示：
①装置连接顺序为a→_______(按气流自左向右方向，用小写字母表示)。
②为了使实验顺利进行，实验中先通入的气体是_____(填Cl2或NO)，待装置Ⅴ中充满气体时，再将另一气体缓缓通入，此操作的目的是_____。
③装置Ⅴ生成NOCl的化学方程式是_____。
④装置Ⅵ的作用为_____，若无该装置，Ⅷ中NOCl可能发生反应的化学方程式为_______。
(3)丁组同学用以下方法测定亚硝酰氯(NOCl)纯度：取Ⅷ中所得液体m克溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL，以K2CrO4溶液为指示剂，用c mol/LAgNO3 标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为b mL。亚硝酰氯(NOCl)的质量分数为_________(用代数式表示即可)。
25℃时，在20mL0.1mol·L－1一元弱酸HA溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液中1g
与pH关系如图所示。下列说法不正确的是
A.A点对应溶液中：c(A－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)
B.25℃时，HA酸的电离常数的数量级为 10－6
C.对C点溶液加水稀释，
一定减小
D.当加入NaOH溶液体积为10 mL时，水的电离受到了抑制
分别进行下表所示实验，实验现象和结论均正确的是
选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
A | 测量熔融状态下NaHSO4的导电性 | 能导电 | 熔融状态下NaHSO4能电离出Na+、H+、 |
B | 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近X | 有白烟产生 | X可能为浓盐酸 |
C | 将甲烷与氯气按体积比1:4混合于试管中光照 | 反应后混合气体能使润湿的石蕊试纸变红 | 生成的氯代甲烷具有酸性 |
D | 将AlCl3溶液加热蒸干 | 得到白色固体 | 白色固体成分为纯净的AlCl3 |
A.A B.B C.C D.D
一种水系锌离子电池总反应式为xZn+Zn1-xMn2O4
ZnMn2O4.(0<x<1)。下列说法错误的是（ ）
A.充电时，阳极的电极反应式为Zn1-xMn2O4+xZn2++2xe-=ZnMn2O4
B.放电时，Zn2+向正极迁移
C.充放电过程中锌与锰的化合价都发生变化
D.放电时，每转移1mole-正极质量增加32.5g
