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聚合物H( )是一种聚酰胺纤维,广泛用于各种刹车片,其合成路线如下: 已知:①C...

聚合物H( )是一种聚酰胺纤维,广泛用于各种刹车片,其合成路线如下:

已知:①CDG均为芳香族化合物,分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。

Diels-Alder反应:

(1)生成A的反应类型是___________F中所含官能团的结构简式为______________

(2)B的结构简式是___________;“BC”的反应中,除C外,另外一种产物名称是______

(3)D+GH的化学方程式是_____________________________________________

(4)QD的同系物,相对分子质量比D14,则Q可能的结构有______种,其中核磁共振氢谱有5组峰,且峰面积比为1:2:2:2:1的结构简式为_____________________

(5)已知:乙炔与13-丁二烯也能发生Diels-Alder反应。请以13-丁二烯和乙炔为原料,选用必要的无机试剂合成,写出合成路线______________(合成路线流程图示例:H2C=CH2 CH3CH2OH CH3COOC2H5)

 

消去反应 -NO2、-Cl 水 n+(2n-1)H2O 10 【解析】 苯与氯气在氯化铁作催化剂条件下得到E是,E转化得到F,F与氨气在高压下得到,可知F→引入氨基,E→F引入硝基,则F中Cl原子被氨基取代生成,可推知F为;还原得到G为;乙醇发生消去反应生成A为CH2=CH2,乙烯发生信息中加成反应生成B为,D为芳香化合物,则C中也含有苯环,C发生氧化反应生成D,分子中均只含两种不同化学环境的氢原子,结合D的分子式,可知D为、则C为,D与G发生缩聚反应得到H为。据此解答。 (1)生成A是乙醇的消去反应,F为,其中所含官能团的结构简式为-NO2、-Cl。 (2)B的结构简式是;“B→C”的反应中,除C外,根据原子守恒可知另外一种产物名称是水。 (3)D+G→H是缩聚反应,反应的化学方程式是。 (4)Q是D()的同系物且相对分子质量比D大14,则Q含有苯环、2个羧基、比D多一个CH2原子团,有1个取代基为﹣CH(COOH)2;有2个取代基为﹣COOH、﹣CH2COOH,有邻、间、对3种;有3个取代基为2个﹣COOH与﹣CH3,2个﹣COOH有邻、间、对3种位置,对应的﹣CH3,分别有2种、3种、1种位置,故符合条件Q共有1+3+2+3+1=10种,其中核磁共振氢谱有5组峰,且峰面积比为1:2:2:2:1的为。 (5)CH2=CHCH=CH2和HC≡CH发生加成反应生成,和溴发生加成反应生成,发生水解反应生成,其合成路线为。
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工业上合成氨,CO易与铁触媒作用导致铁触媒失去催化活性:Fe+5CO═Fe(CO)5。为了防止催化剂铁触媒中毒,要除去CO,发生的反应为Cu(NH3)2OOCCH3+CO+NH3═Cu(NH3)3(CO)OOCCH3。回答下列问题:

(1)下列氮原子的电子排布图表示的状态中,能量最低的是______(填字母序号)

a. b.

c.      d.

(2)写出CO的一种常见等电子体的结构式:_______CNO的电负性由大到小的顺序为______(用元素符号表示)

(3)O同族的元素还有SSeTe,它们简单氢化物的沸点从高到低的顺序为______,其原因为______

(4)配合物[Cu(NH3)2]OOCCH3中,铜显+1价, [Cu(NH3)2]+中中心离子的电子排布式为______,其中碳原子的杂化轨道类型是______NH3分子的VSEPR模型为______

(5)已知铜的一种氧化物Cu2O晶体的晶胞结构如图所示:

①若以A点为原点建立坐标系,A的坐标为(000)B的坐标为( ),则D的坐标为______

②若阿伏加德罗常数为NA,该晶胞的边长为a pm,则晶体的密度为______g•cm-3

 

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含碳化合物在生产生活中广泛存在,Andren Dasic等提出在M+的作用下以N2O为氧化剂可以氧化乙烯生成乙醛,催化体系氧化还原循环如图所示,请回答下列问题。

(1)已知N2O(g)+M+(s)=N2(g)+MO+(s)    ΔH1=+678kJ·mol-1

MO+(s)+C2H4(g)=C2H4O(g)+M+(s)     ΔH2=-283kJ·mol-1

请写出在M+的作用下以N2O为氧化剂氧化乙烯生成乙醛的热化学方程式:_________

(2)已知在含少量的I2溶液中,反应CH3CHO (aq)CH4 (g) +CO (g)分两步进行:第步反应CH3CHO (aq) +I2 (aq) →CH3I (l) +HI (aq) +CO (g) (慢反应),第II步为快反应。

①决定此反应快慢的是第______(“Ⅰ”“II”)步反应

②请写出第II步反应的化学方程式:_________

(3)若物质与氧原子的结合力用OA表示,氧原子与N2生成N2O的结合力OA(N2) =167.4 kJ·mol-1 氧原子与乙烯生成乙醛的结合力OA (C2H4) = 473 kJ·mol-1,则可做该反应催化剂的M+与氧原子的的结合力OA (M+)的值应满足________,使用催化剂会使该反应的活化能________ (增大减小不变”)

(4)2L容器中发生: 2CO2(g)2CO (g)+O2 (g)2molCO2在不同温度下平衡分解的情况如图所示。

①恒温恒容条件下,能表示该可逆反应达到平衡状态的是______(填标号)

A.CO体积分数与O2体积分数的比值保持不变

B.容器内混合气体的密度保持不变

C.容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变

D.容器内碳元素的质量分数保持不变

②图中abc三点的平衡常数K(a)K(b)K(c)的大小关系为_______

③为实现CO2减排,目前较成熟的方法是用高浓度的K2CO3溶液吸收工业烟气中的CO2,得溶液X,再利用电解法使K2CO3溶液再生,其装置示意图如图,用必要的文字和化学用语简述在阴极区再生的原理____________

 

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工业上以钒钛磁铁矿为原料,在炼铁的同时还可以制备钒的最高价氧化物V2O5,其主要流程如图:

已知:①+2H++H2NH4VO3微溶于冷水,易溶于热水,不溶于乙醇

(l)浸取过程中提高浸取率的方法______(任写一种)

(2)钒渣中的V2O3CaCO3混合后在空气中焙烧时转化为Ca(VO3)2同时释放出一种温室气体,写出该反应的化学方程式_____

(3)Ca(VO3)2难溶于水但能溶于稀硫酸,试用平衡移动原理分析其原因_____,浸出液中含钒物质的化学式为_________

(4)过滤后用乙醇代替水来洗涤沉淀的原因是______

(5)“沉钒得到偏钒酸铵(NH4VO3),若浸出液中c()=0.1mol•L-1,为使钒元素的沉降率达到98%,至少应调节c()_____mol•L-1[已知Ksp(NH4VO3)=1.6×10-3]

(6)煅烧NH4VO3时,固体质量随温度变化的曲线如图所示。加热到200℃时,得到的固体物质化学式为_____

 

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亚硝酰氯(NOCl,熔点:-64.5℃,沸点:-5.5℃)是一种黄色气体,遇水易反应,生成一种氯化物和两种常见的氮氧化物,其中一种呈红棕色。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。

(1)甲组的同学拟制备原料气NOCl2,制备装置如图所示:

为制备纯净干燥的气体,下表中缺少的药品是:

制备原料

装置

装置

烧瓶中

分液漏斗中

制备纯净Cl2

MnO2

________

饱和食盐水

制备纯净NO

Cu

稀硝酸

________

 

(2)乙组同学利用甲组制得的NOCl2制备NOCl,装置如图所示:

①装置连接顺序为a→_______(按气流自左向右方向,用小写字母表示)

②为了使实验顺利进行,实验中先通入的气体是_____(Cl2NO),待装置中充满气体时,再将另一气体缓缓通入,此操作的目的是_____

③装置生成NOCl的化学方程式是_____

④装置的作用为_____,若无该装置,NOCl可能发生反应的化学方程式为_______

(3)丁组同学用以下方法测定亚硝酰氯(NOCl)纯度:取中所得液体m克溶于水,配制成250mL溶液,取出25.00mL,以K2CrO4溶液为指示剂,用c mol/LAgNO3 标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液的体积为b mL。亚硝酰氯(NOCl)的质量分数为_________(用代数式表示即可)

 

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25℃时,在20mL0.1mol·L1一元弱酸HA溶液中滴加0.1mol·L1NaOH溶液,溶液中1gpH关系如图所示。下列说法不正确的是

A.A点对应溶液中:c(A)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)

B.25℃时,HA酸的电离常数的数量级为 106

C.C点溶液加水稀释,一定减小

D.当加入NaOH溶液体积为10 mL时,水的电离受到了抑制

 

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