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下列有关有机物知识说法正确的是( ) A.裂化汽油是一种良好的有机溶剂,可以用于...

下列有关有机物知识说法正确的是(  )

A.裂化汽油是一种良好的有机溶剂,可以用于清洗衣物油渍和萃取溴水中的卤素

B.新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料

C.在人体内酶的作用下,纤维素可以发生水解反应生成葡萄糖

D.淀粉、食用花生油、鸡蛋清都能发生水解反应

 

D 【解析】 A.裂化汽油中含有不饱和烃,会与溴发生加成反应,不能用于萃取溴水中的溴,故A错误; B.光导纤维主要成分是SiO2,属于无机非金属材料,故B错误; C.人体内没有可以水解纤维素的酶,故C错误; D.淀粉水解的最终产物为葡萄糖;食用花生油属于油脂,酸性条件下水解成高级脂肪酸和甘油;鸡蛋清的主要成分是蛋白质,蛋白质最终水解成氨基酸,故D正确; 故答案为D。  
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187422岁的范特霍夫和27岁的勒贝尔分别提出碳正四面体学说,建立了分子的立体概念。如图所示均能表示甲烷的分子结构,哪一种更能反映其真实存在状况(  )

A.结构示意图 B.比例模型

C.球棍模型 D.电子式

 

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聚合物H( )是一种聚酰胺纤维,广泛用于各种刹车片,其合成路线如下:

已知:①CDG均为芳香族化合物,分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。

Diels-Alder反应:

(1)生成A的反应类型是___________F中所含官能团的结构简式为______________

(2)B的结构简式是___________;“BC”的反应中,除C外,另外一种产物名称是______

(3)D+GH的化学方程式是_____________________________________________

(4)QD的同系物,相对分子质量比D14,则Q可能的结构有______种,其中核磁共振氢谱有5组峰,且峰面积比为1:2:2:2:1的结构简式为_____________________

(5)已知:乙炔与13-丁二烯也能发生Diels-Alder反应。请以13-丁二烯和乙炔为原料,选用必要的无机试剂合成,写出合成路线______________(合成路线流程图示例:H2C=CH2 CH3CH2OH CH3COOC2H5)

 

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工业上合成氨,CO易与铁触媒作用导致铁触媒失去催化活性:Fe+5CO═Fe(CO)5。为了防止催化剂铁触媒中毒,要除去CO,发生的反应为Cu(NH3)2OOCCH3+CO+NH3═Cu(NH3)3(CO)OOCCH3。回答下列问题:

(1)下列氮原子的电子排布图表示的状态中,能量最低的是______(填字母序号)

a. b.

c.      d.

(2)写出CO的一种常见等电子体的结构式:_______CNO的电负性由大到小的顺序为______(用元素符号表示)

(3)O同族的元素还有SSeTe,它们简单氢化物的沸点从高到低的顺序为______,其原因为______

(4)配合物[Cu(NH3)2]OOCCH3中,铜显+1价, [Cu(NH3)2]+中中心离子的电子排布式为______,其中碳原子的杂化轨道类型是______NH3分子的VSEPR模型为______

(5)已知铜的一种氧化物Cu2O晶体的晶胞结构如图所示:

①若以A点为原点建立坐标系,A的坐标为(000)B的坐标为( ),则D的坐标为______

②若阿伏加德罗常数为NA,该晶胞的边长为a pm,则晶体的密度为______g•cm-3

 

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含碳化合物在生产生活中广泛存在,Andren Dasic等提出在M+的作用下以N2O为氧化剂可以氧化乙烯生成乙醛,催化体系氧化还原循环如图所示,请回答下列问题。

(1)已知N2O(g)+M+(s)=N2(g)+MO+(s)    ΔH1=+678kJ·mol-1

MO+(s)+C2H4(g)=C2H4O(g)+M+(s)     ΔH2=-283kJ·mol-1

请写出在M+的作用下以N2O为氧化剂氧化乙烯生成乙醛的热化学方程式:_________

(2)已知在含少量的I2溶液中,反应CH3CHO (aq)CH4 (g) +CO (g)分两步进行:第步反应CH3CHO (aq) +I2 (aq) →CH3I (l) +HI (aq) +CO (g) (慢反应),第II步为快反应。

①决定此反应快慢的是第______(“Ⅰ”“II”)步反应

②请写出第II步反应的化学方程式:_________

(3)若物质与氧原子的结合力用OA表示,氧原子与N2生成N2O的结合力OA(N2) =167.4 kJ·mol-1 氧原子与乙烯生成乙醛的结合力OA (C2H4) = 473 kJ·mol-1,则可做该反应催化剂的M+与氧原子的的结合力OA (M+)的值应满足________,使用催化剂会使该反应的活化能________ (增大减小不变”)

(4)2L容器中发生: 2CO2(g)2CO (g)+O2 (g)2molCO2在不同温度下平衡分解的情况如图所示。

①恒温恒容条件下,能表示该可逆反应达到平衡状态的是______(填标号)

A.CO体积分数与O2体积分数的比值保持不变

B.容器内混合气体的密度保持不变

C.容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变

D.容器内碳元素的质量分数保持不变

②图中abc三点的平衡常数K(a)K(b)K(c)的大小关系为_______

③为实现CO2减排,目前较成熟的方法是用高浓度的K2CO3溶液吸收工业烟气中的CO2,得溶液X,再利用电解法使K2CO3溶液再生,其装置示意图如图,用必要的文字和化学用语简述在阴极区再生的原理____________

 

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工业上以钒钛磁铁矿为原料,在炼铁的同时还可以制备钒的最高价氧化物V2O5,其主要流程如图:

已知:①+2H++H2NH4VO3微溶于冷水,易溶于热水,不溶于乙醇

(l)浸取过程中提高浸取率的方法______(任写一种)

(2)钒渣中的V2O3CaCO3混合后在空气中焙烧时转化为Ca(VO3)2同时释放出一种温室气体,写出该反应的化学方程式_____

(3)Ca(VO3)2难溶于水但能溶于稀硫酸,试用平衡移动原理分析其原因_____,浸出液中含钒物质的化学式为_________

(4)过滤后用乙醇代替水来洗涤沉淀的原因是______

(5)“沉钒得到偏钒酸铵(NH4VO3),若浸出液中c()=0.1mol•L-1,为使钒元素的沉降率达到98%,至少应调节c()_____mol•L-1[已知Ksp(NH4VO3)=1.6×10-3]

(6)煅烧NH4VO3时,固体质量随温度变化的曲线如图所示。加热到200℃时,得到的固体物质化学式为_____

 

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