Question

已知：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)      ΔH=xkJ·mol^–1，不同条件下反应过程能量变化如图所示。下列说法中不正确的是（        ）

A.反应的ΔH＜0

B.过程b使用了催化剂

C.使用催化剂可以提高SO₂的平衡转化率

D.过程b发生两步反应，第一步为吸热反应

Answer

C

【解析】

A. 由图中信息可知，该反应的反应物的总能量高于生成物的总能量，故该反应为放热反应，反应的ΔH＜0，A说法正确；

B.只有使用催化剂才可以降低反应的活化能。由图中信息可知，过程b的活化能比过程a的低，因此可以判断过程b使用了催化剂，B说法正确；

C. 催化剂可以同等程度地加快正反应速率和逆反应速率，因此，使用催化剂不能提高SO2的平衡转化率，C说法不正确；

D. 由图中信息可知，过程b发生两步反应，第一步生成中间产物，中间产物的总能量高于反应，因此第一步为吸热反应，D说法正确。

综上所述，相关说法中不正确的是C，故选C。