Question

下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（        ）

A.CaCO₃溶于稀盐酸

B.镁条与氯化铵溶液反应生成氢气

C.升高温度，水的离子积增大

D.加入少量CuSO₄可增大锌与稀硫酸反应的速率

Answer

D

【解析】

A. CaCO3在水溶液中存在溶解平衡，CaCO3⇌Ca2++CO32-，加入稀盐酸后，盐酸中的H+可以与CO32-结合生成H2CO3，分解为CO2和H2O，从而使CO32-的浓度减小，溶解平衡正向移动，故A可以用平衡移动原理解释；

B. 氯化铵溶液中存在着铵根离子的水解平衡，NH4++H2O⇌NH3∙H2O+H+，镁属于活泼金属，其可以与H+反应生成氢气，故镁条可以减小溶液中H+的浓度，使水解平衡向正反应方向移动，故B可以用平衡移动原理解释；

C. 水是极弱的电解质，其存在电离平衡，H2O⇌OH-+H+，水的电离过程是吸热的，因此升高温度后水的电离平衡正向移动，水的离子积增大，C可以用平衡移动原理解释；

D. 加入少量CuSO4后，锌与其反应置换了铜，铜附着在锌表面并与稀硫酸构成原电池，从而增大了锌与稀硫酸反应的速率，D不能用平衡移动原理解释。

综上所述，不能用平衡移动原理解释的是D，故本题选D。