Question

常温下，将pH=11的NaOH溶液与pH=3的某酸HA溶液等体积混合后，下列关系式可能成立的是（        ）

A.c(Na⁺)＞c(A^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

B.c(A^-)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

C.c(Na⁺)=c(A^-)+c(HA)

D.c(H⁺)=c(A^-)+c(OH^-)

Answer

B

【解析】

当HA为强酸时，pH=3的HA溶液和pH=11的NaOH溶液混合，恰好完全反应生成NaA和水；当HA为弱酸时，pH=3的HA溶液和pH=11的NaOH溶液，HA的浓度大于氢氧化钠，二者等体积混合，HA有剩余，溶液呈酸性，溶液中的溶质为HA和NaA，根据电荷守恒判断离子浓度大小的判断。

A．HA为弱酸，NaOH为强碱，pH=3HA溶液和pH=11的NaOH溶液，HA的浓度大于氢氧化钠，二者等体积混合，HA有剩余，溶液呈酸性，溶液中的溶质为HA和NaA，溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(A－)+c(OH－)=c(Na＋)+c(H＋)，所以c(A－)＞c(Na＋)，溶液中HA的电离较微弱，所以c(Na＋)＞c(H＋)，则溶液中离子浓度大小顺序是c(A－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，故A错误；

B．由A可知：c(A－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，故B正确；

C．如HA为强酸，则水溶液中不存在HA分子；如HA为弱酸时，pH=3的HA溶液和pH=11的NaOH溶液，HA的浓度大于氢氧化钠，二者等体积混合，HA有剩余，c(Na+)＜c(A-)+c(HA)，故C错误；

D．根据电荷守恒得c(A－)+c(OH－)=c(Na＋)+c(H＋)，故D错误；

故选B。