锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn(OH)42-。下列说法正确的是（ ）
A.充电时，电解质溶液中K+向阳极移动
B.充电时，电解质溶液中c(OH－) 逐渐减小
C.放电时，负极反应为：Zn+4OH–-2e–= Zn(OH)42－
D.放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）
豆油被加热到185℃时会产生如图所示的物质。下列关于该物质的说法不正确的是( )
A.该有机物的分子式为
B.该有机物可以与H2发生加成反应
C.该有机物能使溴的四氯化碳溶液褪色 D.该有机物属于烃类化合物
设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )
A.7g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为NA
B.7.8g Na2O2与足量水充分反应转移的电子数目为0.2NA
C.1L 1mol·L−1的乙酸溶液中含H+的数量为NA
D.标准状况下，2.24L乙醇完全燃烧产生CO2分子的数目为NA
在抗击“2020新型冠状病毒”的过程中，口罩、防护服、消毒用品及疫苗投入使用。下列有关说法不正确的是( )
A.84消毒液和酒精均可杀灭新型冠状病毒，两者的消毒原理不同
B.新型冠状病毒疫苗一般应冷藏存放，其目的是避免蛋白质变性
C.聚丙烯和聚四氟乙烯为生产防护服的主要原料，两者均属于有机高分子材料
D.真丝织品和棉纺织品可代替熔喷无纺布生产防护口罩，两者均可防止病毒渗透
合成氨对人类的生存和发展有着重要意义，1909年哈伯在实验室中首次利用氮气与氢气反应合成氨，实现了人工固氮。
（1）反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)的化学平衡常数表达式为_____。
（2）请结合下列数据分析，工业上选用氮气与氢气反应固氮，而没有选用氮气和氧气反应固氮的原因是______。
序号 | 化学反应 | K(298K)的数值 |
① | N2(g)+O2(g) | 5×10-31 |
② | N2(g)+3H2(g) | 4.1×106 |
（3）对于反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在一定条件下氨的平衡含量如下表。
温度/℃ | 压强/MPa | 氨的平衡含量 |
200 | 10 | 81.5% |
550 | 10 | 8.25% |
①该反应为______（填“吸热”或“放热”）反应。
②哈伯选用的条件是550℃、10MPa，而非200℃、10MPa，可能的原因是______。
（4）一定温度下，在容积恒定的密闭容器中充入1mol氮气和3mol氢气，一段时间后达化学平衡状态。若保持其他条件不变，向上述平衡体系中再充入1mol氮气和3mol氢气，氮气的平衡转化率______（填“变大”“变小”或“不变”）。
（5）尽管哈伯的合成氨法被评为“20世纪科学领域中最辉煌的成就”之一，但仍存在耗能高、产率低等问题。因此，科学家在持续探索，寻求合成氨的新路径。如图为电解法合成氨的原理示意图，阴极的电极反应式为______。
（1）写出下列反应的离子方程式。
①酸性KMnO4溶液和草酸（H2C2O4）溶液反应_____。
②硫代硫酸钠与稀硫酸反应_____。
③用硫氰化钾溶液检验Fe3+_____。
（2）利用电解技术，以氯化氢为原料回收氯气的过程如图所示，回答下列问题：H+由_____极区向_____极区迁移(填阴、阳)；阳极电极反应式：____；阴极电极反应式：______。
（3）燃料种类很多，如氢氧燃料电池（如KOH为电解液）。写出该电池电极反应式正极：______；负极：_____。
（4）氯碱工业原理的化学方程式：______。如图为用阳离子交换膜法进行该工业生产的装置示意图，标出a~f处所对应的原料或产品：_____。
生成0.4kg烧碱时，转移电子的物质的量是____mol。（相对原子质量Na-23、H-1、O-16）
