化学与科技、社会、生产、生活密切相关。下列有关说法错误的是
A.一些橡胶或塑料制品中要添加抑制剂是为了减缓橡胶塑料制品的老化速率
B.沼气属于生物质能，生物质能是可再生的能源
C.硅胶袋加入到袋装食品中起到脱氧剂的作用
D.面粉生产厂要求严禁烟火是因为面粉有机物颗粒极小、总表面积巨大容易被引燃爆炸
下列说法不正确的是（ ）
A.绿色化学的核心就是在生产过程中减少污染
B.形成酸雨的主要物质是硫氧化物和氮氧化物（NOx）
C.大气污染物主要来自化石燃料和工业生产过程产生的废气
D.水华、赤潮等水体污染是由于含氮、磷的大量污水任意排放造成的
A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2-和B+具有相同的电子构型；C、 D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：
(1)四种元素中电负性最大的是______(填元素符号)，其中C原子的核外电子排布式为__________，A元素在元素周期表中的位置是__________，B原子的结构示意图为__________，A、B、C、D四种元素的离子半径从大到小的顺序是__________(用离子符号表示)。
(2)单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是_____(填分子式)，原因是_______；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为______和______。
(3)C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E， E的立体构型为___，中心原子的杂化轨道类型为___。
(4)化合物D2A的立体构型为___，中心原子的价层电子对数为______
(5)A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，a＝0.566nm， F的化学式为_____：晶胞中A 原子的配位数为______；列出晶体F的密度(g.cm-3)计算式_____。
(1)将一定量的N2(g)和H2(g)放入2L的密闭容器中，在500℃、2×107Pa下发生如下反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)
①在反应体系中加入催化剂，反应速率______，该反应的反应热_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
②5分钟后达到平衡，测得N2为0.2 mol，H2为0.6 mol，NH3为0.2 mol。氮气的平均反应速率υ(N2)＝_________，H2的转化率为______(保留小数点后一位)。
③欲提高②容器中H2的转化率，下列措施可行的是________。
A．把气体的体积压缩至1L B．向容器中再充入惰性气体
C．改变反应的催化剂 D．液化生成物分离出氨
(2)根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂(掺有少量Fe2O3和TiO2)表面与水发生下列反应：2N2(g)+6H2O(g)⇌4NH3(g)+3O2(g) ∆H=akJ/mol，进一步研究NH3生成量与温度关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下：
T/K | 303 | 313 | 323 |
NH3生成量/(10-6mol) | 4.8 | 5.9 | 6.0 |
此合成反应的a_________0。(填“大于”、“小于”或“等于”)
从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下：
请回答下列问题：
(1)固体A的主要成分是________(写名称)；
(2)铝土矿与过量烧碱反应的离子方程式为______、______；
(3)电解熔融氧化铝可制得两种单质，写出该反应化学方程式__________；
(4)写出滤液D和过量CO2反应的离子方程式__________；
(5)指出流程乙的一个缺点是____________；
(6)氧化铝与焦炭的混合物在氮气中高温加热反应，制得新型非金属材料AlN与一种中学常见气体X．已知每转移6.02×1023个电子，有0.5mol化合物X生成，此反应的化学方程式________________。
如图中，甲是电解饱和食盐水，乙是铜的电解精炼，丙是电镀，回答：
(1)b极上的电极反应式为___，检验a电极上产生的气体的方法是__，甲电池的总反应化学方程式是___。
(2)在粗铜的电解过程中，图中c电极的材料是___ (填“粗铜板”或“纯铜板”)；在d电极上发生的电极反应为___；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe等杂质，则沉积在电解槽底部(阳极泥)的杂质是__，电解一段时间后，电解液中的金属离子有__。
(3)如果要在铁制品上镀镍(二价金属)，则e电极的材料是___ (填“铁制品”或“镍块”，下同)，f电极的材料是____。
(4)若e电极的质量变化118 g，则a电极上产生的气体在标准状况下的体积为____。
