Question

A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。

(1) B中反应的离子方程式为______。

(2) A中作正极的金属是_____，该电极上看到的现象为_____。

(3) C中作负极的金属是____，该电极反应方程式为______。

(4)现有未知金属A，将A与Fe用导线相连后放入稀硫酸溶液中，观察到A上有气泡，在A上发生____反应。(填“氧化”或“还原”)。

Answer

Fe+2H+=Fe2++H2↑ Cu 有气泡产生 Zn Zn-2e-=Zn2+ 还原

【解析】

(1) B中是铁和稀硫酸反应，故其离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故答案为Fe+2H+=Fe2++H2↑；

(2) A中铁比铜活泼，故铁作负极，铜作正极，该原电池正极上看到的现象为有气泡产生，故答案为：Cu；有气泡产生；

(3) C中锌比铁更活泼，故锌作负极，负极上通常是电极本身失电子被氧化，故电极反应方程式为Zn-2e-=Zn2+，故答案为：Zn-2e-=Zn2+；

(4)观察到A上有气泡，故A上发生电极反应为，故为还原反应，故答案为：还原 。