Question

乙酸乙酯是无色具有水果香味的液体，沸点为77.2 ℃，实验室某次制取乙酸乙酯用醋酸14.3 mL、95%乙醇23 mL，还用到浓硫酸、饱和碳酸钠以及极易与乙醇结合的氯化钙溶液。主要装置如图所示：

实验步骤：

①先向A中的蒸馏烧瓶中注入少量乙醇和浓硫酸后摇匀，再将剩下的所有乙醇和冰醋酸注入分液漏斗里待用。这时分液漏斗里醋酸和乙醇的物质的量之比约为5∶7。

②加热油浴保温约135～145 ℃。

③将分液漏斗中的液体缓缓滴入蒸馏烧瓶里，调节加入速率使蒸出酯的速率与进料速率大体相等，直到加料完成。

④保持油浴温度一段时间，至不再有液体馏出后，停止加热。

⑤取下B中的锥形瓶，将一定量饱和Na₂CO₃溶液分批少量多次地加到馏出液里，边加边振荡，至无气泡产生为止。

⑥将⑤的液体混合物分液，弃去水层。

⑦将饱和CaCl₂溶液(适量)加入分液漏斗中，振荡一段时间后静置，放出水层(废液)。

⑧分液漏斗里得到的是初步提纯的乙酸乙酯粗品。

试回答：

(1)实验中浓硫酸的主要作用是_____。

(2)用饱和Na₂CO₃溶液洗涤粗酯的目的是______。如果用NaOH溶液代替Na₂CO₃溶液将引起的后果是____。

(3)用饱和CaCl₂溶液洗涤粗酯的目的是_____。

(4)在步骤⑧所得的粗酯里还含有的杂质是____。

Answer

催化剂和吸水剂 与挥发出来的乙酸反应、溶解挥发出来的乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度 使挥发出来的乙酸乙酯水解而使实验失败 除去乙醇 水

【解析】

（1）酯化反应中浓硫酸起到催化作用和吸水作用；

（2）饱和碳酸钠溶液能与乙酸反应除去乙酸、溶解乙醇、同时降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层；乙酸乙酯在强碱性条件下发生水解反应；

（3）乙醇和氯化钙会能形成络合物，饱和CaCl2溶液可以吸收乙酸乙酯中可能残留的乙醇；

（4）饱和CaCl2溶液可以吸收乙酸乙酯中可能残留的乙醇，这样分离出的粗酯中还含有水。

：

（1）乙酸与乙醇发生酯化反应，需浓硫酸作催化剂，又因为该反应为可逆反应，浓硫酸吸水后利于平衡向生成乙酸乙酯方向移动，故浓硫酸的作用为催化剂和吸水剂，故答案为：催化剂和吸水剂；

（2）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液，目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，同时溶解挥发出来的乙醇，这样更便于闻乙酸乙酯的香味；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到乙酸乙酯；由于乙酸乙酯在强碱性条件下发生水解反应使最终得不到乙酸乙酯，使实验失败；故答案为：与挥发出来的乙酸反应、溶解挥发出来的乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度；使挥发出来的乙酸乙酯水解而使实验失败；

（4）由于乙醇和氯化钙会能形成络合物，故可以用饱CaCl2溶液来吸收乙酸乙酯中可能残留的乙醇，故答案为：除去乙醇；

（5）饱和碳酸钠溶液除掉了乙酸和乙醇，饱和CaCl2溶液可以进一步吸收乙酸乙酯中可能残留的乙醇，这样分离出的粗酯中还含有杂质水，故答案为：水。