下列说法正确的是( )
A.标况下，2.24LSO3含SO3分子的数目为0.1NA
B.常温下，0.1 mol/LNH4NO3溶液中含有的氮原子数是0.2NA
C.密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA
D.1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为3NA
下列说法正确的是( )
A.向新制备的氯水中加入NaHCO3固体产生气泡，是因为氯水中的HClO分解所致
B.向含I－的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，若溶液变成蓝色，则氧化性：Cl2＞I2
C.为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可
D.氯气溶于水的离子方程式：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－
下列有关硅及硅酸盐材料的说法正确的是( )
A.硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠可以保存在磨口玻璃塞试剂瓶中
B.反应①Na2SiO3+H2O+CO2═Na2CO3+H2SiO3↓，反应②Na2CO3+SiO2
Na2SiO3+CO2↑，两反应是相互矛盾的，不可能都能发生
C.普通玻璃、石英玻璃、水泥等均属于硅酸盐材料
D.祖母绿的主要成分为Be3Al2Si6O18，用氧化物形式表示为3BeO·Al2O3·6SiO2
乙酸乙酯是无色具有水果香味的液体，沸点为77.2 ℃，实验室某次制取乙酸乙酯用醋酸14.3 mL、95%乙醇23 mL，还用到浓硫酸、饱和碳酸钠以及极易与乙醇结合的氯化钙溶液。主要装置如图所示：
实验步骤：
①先向A中的蒸馏烧瓶中注入少量乙醇和浓硫酸后摇匀，再将剩下的所有乙醇和冰醋酸注入分液漏斗里待用。这时分液漏斗里醋酸和乙醇的物质的量之比约为5∶7。
②加热油浴保温约135～145 ℃。
③将分液漏斗中的液体缓缓滴入蒸馏烧瓶里，调节加入速率使蒸出酯的速率与进料速率大体相等，直到加料完成。
④保持油浴温度一段时间，至不再有液体馏出后，停止加热。
⑤取下B中的锥形瓶，将一定量饱和Na2CO3溶液分批少量多次地加到馏出液里，边加边振荡，至无气泡产生为止。
⑥将⑤的液体混合物分液，弃去水层。
⑦将饱和CaCl2溶液(适量)加入分液漏斗中，振荡一段时间后静置，放出水层(废液)。
⑧分液漏斗里得到的是初步提纯的乙酸乙酯粗品。
试回答：
(1)实验中浓硫酸的主要作用是_____。
(2)用饱和Na2CO3溶液洗涤粗酯的目的是______。如果用NaOH溶液代替Na2CO3溶液将引起的后果是____。
(3)用饱和CaCl2溶液洗涤粗酯的目的是_____。
(4)在步骤⑧所得的粗酯里还含有的杂质是____。
目前世界上60%的镁是从海水中提取的。海水提镁的主要流程如下：
提示：①MgCl2晶体的化学式为MgCl2·6H2O。
②MgO的熔点为2852℃，无水MgCl2的熔点为714℃。
(1)操作①的名称是______，操作②的名称______、_____、过滤。
(2)试剂a的名称是_____。
(3)用氯化镁电解生产金属镁的化学方程式为______。
已知：①A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2CH3CHO＋O2
2CH3COOH。现以A为主要原料合成化合物E，其合成路线如图1所示。回答下列问题：
（1）写出下列物质的官能团名称：B：____________________；D：____________________。
（2）反应④的化学方程式为________________________________________________，反应类型：________。
（3）某学习小组设计物质B催化氧化的实验装置如下，根据图2装置回答问题。
①装置甲锥形瓶中盛放的固体药品可能为________(填字母)。
A．Na2O2 B．KClC．Na2CO3 D．MnO2
②实验过程中，丙装置硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为_______________________________。
③物质B的催化氧化产物与葡萄糖具有相同的特征反应，将所得的氧化产物滴加到新制氢氧化铜悬浊液中加热，现象为______________________________________________。
