Question

硫和氮及其化合物在生产生活中应用广泛。请回答：

(1)蔗糖炭化的过程中，会发生反应：C+2H₂SO₄(浓) CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，若生成0.5 mol CO₂，则转移电子的物质的量是______mol，蔗糖炭化过程体现了浓H₂SO₄的____(选填：脱水性、吸水性、氧化性、酸性)。

(2)实验室有一瓶放置很久的Na₂SO₃固体药品，小明同学想设计一个实验验证这瓶药品有没有变质？请你帮助他设计一个实验______________________________________。

(3)Cl₂和SO₂均可以使品红溶液褪色，将二者等体积混合通入品红，发现红色不褪去，用化学方程式解释其原因__________________________________________________。

(4)工业上可以通过氮气和氢气在一定条件下合成氨气。下列关于氨气的性质和用途描述正确的是____________。

A．氨气易液化，液氨可作制冷剂    B．可用排水法收集氨气

C．氨气是一种无色无味的气体      D．向氨水中滴加酚酞，溶液变红

(5)氨气在一定条件下还可以被氧气所氧化，请写出化学方程式_____________________

(6)实验室检验试管里氨气是否收集满的方法是___________________(写出一种即可)。

(7)25.6 g Cu与含2 mol/L的HNO₃和1mol/LH₂SO₄的200mL混合酸充分反应，反应后收集到的气体在标准状况下的体积为___________________(假设HNO₃还原产物为NO)。

Answer

2 氧化性 向溶液中加入过量稀盐酸，再滴加BaCl2溶液，如果产生白色沉淀，证明Na2SO3固体已变质 Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4 AD 4NH3+5O24NO+6H2O

湿润的红色石蕊试纸置于集气瓶口，若试纸变蓝，证明氨气已经收集满或蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近集气瓶口，若出现白烟，证明氨气已经收集满； 4.48L

【解析】

(1)蔗糖炭化的过程中，会发生反应：C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O，碳单质的化合价从0升高到+4价，生成1mol二氧化碳转移4mol电子，若生成0.5 mol CO2，则转移电子的物质的量是2mol，蔗糖炭化过程体现了浓H2SO4的氧化性；

(2) 检验Na2SO3固体药品是否变质，向溶液中加入过量稀盐酸，再滴加BaCl2溶液，如果产生白色沉淀，证明混有Na2SO4，说明硫酸钠已经变质；

(3)Cl2和SO2均可以使品红溶液褪色，将二者等体积混合通入品红，发现红色不褪去，二氧化硫具有还原性，氯气具有氧化性，溶液中二氧化硫和氯气和水反应生成了硫酸和盐酸，反应的化学方程式为：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4；

(4) A．氨气属于分子晶体，分子晶体间的作用力较小，故氨气易液化，液氨汽化时易吸热，故液氨可作制冷剂，故A正确；

B．氨气极易溶于水，不能用排水法收集氨气，故B错误；

C．氨气是一种无色有刺激性气味的气体，故C错误；

D．氨水可以电离出铵根离子和氢氧根离子，显碱性，向氨水中滴加酚酞，溶液变红，故D正确；

答案选AD。

(5)氨气在催化剂和加热的条件下还可以被氧气所氧化，化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O；

(6)氨气是一种碱性气体，实验室检验试管里氨气是否收集满的方法是：湿润的红色石蕊试纸置于集气瓶口，若试纸变蓝，证明氨气已经收集满或蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近集气瓶口，若出现白烟，证明氨气已经收集满；

(7)25.6 g Cu与含2 mol/L的HNO3和1mol/LH2SO4的200mL混合酸充分反应，反应后的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H2O+2NO↑，25.6gCu的物质的量为，2 mol/L的HNO3和1mol/LH2SO4的200mL混合酸中氢离子的物质的量为2mol/L×0.2L+1mol/L×0.2L×2=0.8mol，硝酸根的物质的量为2 mol/L×0.2L=0.4mol，

铜和硝酸根都过量，氢离子完全反应，得到的气体为一氧化氮，物质的量为0.2mol，标况下的体积为V=n×Vm=0.2×22.4L/mol=4.48L。