已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.1L0.1mol•L-1H2C2O4溶液中含C2O
离子数为0.1NA
B.2molNO与2molO2在密闭容器中充分反应，转移的电子数为8NA
C.32gS8与S6（
）的混合物中所含共价键数目为NA
D.标准状况下22.4L氯气与甲烷的混合气体，光照时充分反应生成HCl分子数为NA
“白墙黑瓦青石板，烟雨小巷油纸伞”，是著名诗人戴望舒《雨巷》中描述的景象，下列有关说法中错误的是
A.“白墙”的白色源于墙体表层的CaO
B.“黑瓦”与陶瓷的主要成分都是硅酸盐
C.做伞骨架的竹纤维的主要成分可表示为(C6H10O5)n
D.刷在伞面上的熟桐油是天然植物油，具有防水作用
下图是元素周期表的一部分，根据① ~ ⑨在周期表中的位置按题目要求回答：
族 周期 | IA |
|
| 0 | ||||||
1 |
| ⅡA |
…… …… …… | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA |
| |
2 |
|
|
| ① |
| ② |
|
| ||
3 | ③ | ④ | ⑤ |
|
| ⑥ | ⑦ |
| ||
4 | ⑧ | ⑨ |
|
|
|
| ⑩ |
| ||
(1)画出⑩的原子结构示意图_________________________
(2)①与②形成的一种化合物甲，甲在大气含量过高会产生温室效应，写出甲物质的结构式 __________________________________。
(3)元素③⑤对应的最高价氧化物的水化物，写出它们相互之间能发生反应化学方程式__________________。
(4)元素⑦和⑨形成的化合物乙，请用电子式表示物质乙的形成过程__________________。
(5)②、⑥分别形成的两种氢化物中，沸点较高的是______(填化学式)，原因是：___________________________________________________ 。
某化学课外活动小组通过实验探究NO2的性质。已知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。任务1：利用如图所示装置探究NO2能否被NH3还原(夹持固定装置已略去)。
请回答下列问题：
(1)E装置中制取NO2的化学方程式是_____________________________。
(2)此实验装置存在的一个明显缺陷是_______________________________________。
任务2：探究NO2能否与Na2O2发生氧化还原反应。
(3)实验前，该小组同学提出三种假设。
假设1：二者不反应；假设2：NO2能被Na2O2氧化；
假设3：________________________________________________。
(4)为了验证假设2，该小组同学选用任务1中的B、D、E装置，将B中的药品更换为Na2O2，另选F装置(如图所示)，重新组装，进行实验。
①装置的合理连接顺序是(某些装置可以重复使用)_________________。
②实验过程中，B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色。经检验，该白色物质为纯净物，且无其他物质生成。推测B装置中发生反应的化学方程式为______________________。
硫和氮及其化合物在生产生活中应用广泛。请回答：
(1)蔗糖炭化的过程中，会发生反应：C+2H2SO4(浓) 
CO2↑+2SO2↑+2H2O，若生成0.5 mol CO2，则转移电子的物质的量是______mol，蔗糖炭化过程体现了浓H2SO4的____(选填：脱水性、吸水性、氧化性、酸性)。
(2)实验室有一瓶放置很久的Na2SO3固体药品，小明同学想设计一个实验验证这瓶药品有没有变质？请你帮助他设计一个实验______________________________________。
(3)Cl2和SO2均可以使品红溶液褪色，将二者等体积混合通入品红，发现红色不褪去，用化学方程式解释其原因__________________________________________________。
(4)工业上可以通过氮气和氢气在一定条件下合成氨气。下列关于氨气的性质和用途描述正确的是____________。
A．氨气易液化，液氨可作制冷剂 B．可用排水法收集氨气
C．氨气是一种无色无味的气体 D．向氨水中滴加酚酞，溶液变红
(5)氨气在一定条件下还可以被氧气所氧化，请写出化学方程式_____________________
(6)实验室检验试管里氨气是否收集满的方法是___________________(写出一种即可)。
(7)25.6 g Cu与含2 mol/L的HNO3和1mol/LH2SO4的200mL混合酸充分反应，反应后收集到的气体在标准状况下的体积为___________________(假设HNO3还原产物为NO)。
ClO2与Cl2的氧化性相近。在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。
Ⅰ．实验室制备Cl2的离子方程式____________________________。
Ⅱ．某兴趣小组通过下图装置(夹持装置略)ClO2对制备、吸收、释放和应用进行了研究。
(1)仪器B的名称是___________。安装F中导管时，应选用上图中的_________。
(2)打开B的活塞，A中发生反应:2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。为使ClO2 在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜___________ (填“快”或“慢”)。
(3)关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是___________ 。
(4)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为__________________，装置F中的现象是________________ 。
