Question

X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3 种元素的原子核外电子数之和与Ca^2＋的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是

A.原子半径：Z＞Y＞X

B.Z 与 X 形成化合物的沸点高于Z 的同族元素与 X形成化合物的沸点

C.CaY₂ 与水发生氧化还原反应时，CaY₂只作氧化剂

D.CaX₂、CaY₂和CaZ₂ 等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为 1∶2

Answer

B

【解析】

X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2+的核外电子数相等，3种元素的核外电子数之和为18，Z得到1个电子变成8电子结构，则Z为F元素，则X、Y一定至少有一种位于第2周期，X得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构，故X为H元素，Y元素原子核外电子数为18-1-9=8，故Y为O元素，

A、X、Y、Z分别是H、O、F，同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径O＞F＞H，A错误；

B、HF分子之间含有氢键，沸点高于其它同族氢化物的沸点，B正确；

C、过氧化钙与水反应，过氧化钙既是氧化剂又是还原剂，C错误；

D、CaO2其阴离子为O22-，阴、阳离子个数比为1：1，D错误．

答案选B。