Question

在2L密闭容器内，800℃时NO(g)和O₂(g)反应生成NO₂(g)的体系中，n(NO)随时间的变化如表所示：

时间/s	0	1	2	3	4	5
n(NO)/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）上述反应________(填“是”或“不是”)可逆反应，在第5s时，NO的转化率为________。

（2）如图中表示O₂变化曲线的是________，用O₂表示从0～2s内该反应的平均速率v＝________。

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是________。

a．v(NO₂)＝2v(O₂)    b．容器内气体总质量保持不变

c．v_逆(NO)＝2v_正(O₂)   d．容器内气体密度保持不变

Answer

是 65% d 0.0015mol/(L∙s) c

【解析】

（1）根据表格中的数据，从3s开始n(NO)保持0.007mol不变，反应物NO没有反应完全，故该反应是可逆反应；5s时NO的转化率为；

（2）对于可逆反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，由表中数据可知，反应加入的NO的浓度为，曲线c的起始浓度为0.01mol/L，故曲线d表示O2的浓度变化；由图中数据可知2s内，NO的浓度变化量为0.01mol/L-0.004mol/L=0.006mol/L，故v(NO)=，根据速率之比等于化学计量数之比，故；

（3）a．无法判断正、逆反应速率是否相等，a不能说明；

b．根据质量守恒定律，反应前后气体的质量不变，故不能判定是否平衡，b不能说明；

c．v逆(NO)=2v正(O2)时，说明正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，c能说明；

d．恒容容器，反应物、生成物都是气体，气体质量不变，所以密度不变，不能判定是否平衡，d不能说明。

故选c。