肼(H2N—NH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N键为942、O＝O键为500、N—N键为154，则断裂1 mol N—H键所需的能量(kJ)是( )
A. 194 B. 391 C. 516 D. 658
下列热化学方程式中，正确的是（ ）
A.甲烷燃烧热为890.3 kJ•mol-1，热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=+890.3 kJ•molˉ1
B.稀盐酸和稀氢氧化钠溶液混合，其热化学方程式为：H++OH-=H2O △H=-57.3 kJ•molˉ1
C.H2燃烧热为285.8kJ•molˉ1，燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H=-571.6 kJ•molˉ1
D.500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=-38.6 kJ·mol-1
下列说法中正确的是（ ）
A.已知石墨比金刚石稳定，则反应C(石墨，s)=C(金刚石，s)为放热反应
B.物质发生化学反应时都伴随能量变化，则伴随能量变化的物质变化也一定是化学变化
C.相同条件下，如果1mol氧原子所具有的能量为E1，1mol氧分子所具有的能量为E2，则2E1=E2
D.已知
，
，则
下列说法错误的是（ ）
A.发生有效碰撞的分子一定是活化分子
B.活化分子间的碰撞一定是有效碰撞
C.只有发生有效碰撞才能发生化学反应
D.催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞次数增多
反应A(g)＋3B(g) 
2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)＝0.45 mol·L-1·min-1 ②v(B)＝0.6 mol·L-1·s-1 ③v(C)＝0.4 mol·L-1·s-1 ④v(D)＝0.45 mol·L-1·s-1，该反应进行的快慢顺序为
A.④>③＝②>① B.④<③＝②<①
C.①>②>③>④ D.④>③>②>①
下列条件一定能使反应速率加快的是
①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容器的体积④加入生成物⑤加入MnO2
A. 全部 B. ①②⑤ C. ② D. ②③
