在固定容积的密闭容器中进行如下反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，已知反应过程中某一刻SO2、O2、SO3浓度分别为0.2mol/L、0.2mol/L、0.2mol/L，达到平衡时浓度可能是（ ）
A.SO2、O2分别为0.4mol/L、0.3mol/L
B.O2为0.05mol/L
C.SO2、SO3浓度均为0.15mol/L
D.SO2为0.24mol/L、SO3为0.16mol/L
下列反应属于可逆反应的是（ ）
A.H2和O2点燃生成H2O与H2O电解生成H2和O2
B.CuSO4吸水形成晶体与胆矾加热失水生成CuSO4
C.Cl2溶于水
D.CaO在一定条件下和CO2反应生成CaCO3与CaCO3分解生成CaO
某化学反应包括A(g)→B(g)、B(g)→C(g)两步反应，整个反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.两步反应均为吸热反应
B.1mol A(g)的总键能大于1mol C(g)的总键能
C.1mol C(g)与1mol A(g)的能量差为
D.反应A(g)→B(g)一定要加热才能发生
将4molA和2molB在2L的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（s）+B（g）⇌2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L-1·s-1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L-1·s-1③2s时物质A的转化率为30%④2s时物质B的浓度为0.7mol·L-1其中正确的是（ ）
A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④
肼(H2N—NH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N键为942、O＝O键为500、N—N键为154，则断裂1 mol N—H键所需的能量(kJ)是( )
A. 194 B. 391 C. 516 D. 658
下列热化学方程式中，正确的是（ ）
A.甲烷燃烧热为890.3 kJ•mol-1，热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=+890.3 kJ•molˉ1
B.稀盐酸和稀氢氧化钠溶液混合，其热化学方程式为：H++OH-=H2O △H=-57.3 kJ•molˉ1
C.H2燃烧热为285.8kJ•molˉ1，燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H=-571.6 kJ•molˉ1
D.500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=-38.6 kJ·mol-1
