下列说法正确的是（ ）
A.氟元素为非金属性最强的元素，氟无正价
B.第ⅠA、ⅡA族元素都具有较强的金属性
C.非金属性：F>Cl>Br>I，则酸性HF>HCl>HBr>HI
D.碱性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3
有关H、D、T、HD、H2、D＋、H－这七种微粒的说法正确的是
A.互为同位素 B.是七种氢元素
C.HD和H2均是单质 D.电子数相同
下列各项中表达正确的是( )
A. F—的结构示意图：
B. CO2的分子模型示意图：
C. NaCl的电子式：
D. N2的结构式： :N≡N:
砷及其化合物被运用在农药、除草剂、杀虫剂与多种合金中，其中三氧化二砷（AS2O3)被称为砒霜，是一 种毒性很强的物质。回答下列问题：
（1）As在元素周期表中的位置是_____________，AsH3的电子式_________。
（2）一定条件下，雄黄（As4S4)与As2O3的转化关系如图所示。若该反应中1mol As4S4(其中As元素的化合价为+2)参加反应时，转移28mole-，则物质a为_________(填化学式）。
（3）焦炭真空冶炼砷时需加入催化剂，其中部分反应的热化学方程式如下：
反应 I ．As2O3(g) +3C(s) 
2As(g) +3CO(g) 
=a kJ· mol-1
反应 II．As2O3(g) +3C(s) 
As4(g) +3CO(g) 
=b kJ ·mol-1
反应III．As4(g) 4As(g) 
① 
=_________kJ ·mol-1 (用含a，b的代数式表示）。
②反应中催化剂的活性会因为反应II[生成As4(g)]的发生而降低，同时存在的反应III可使As4(g)的量减少。已知催化剂X、Y的相关数据如表所示：
| 反应II | 反应III | |
活化能/ (kJ ·mol -1 ) | 催化剂X | 56 | 75 |
催化剂Y | 37 | 97 |
由表中数据判断催化剂X_______ (填“优于”或“劣于”）催化剂Y。
（4）298 K 时，将 20mL 3xmol·L-1 Na3AsO3溶液、20 ml 3xmol·L-l I2溶液和 20mL 6xmol· L-l NaOH 溶液混合（忽略溶液体积变化），发生反应:
(aq) +I2(aq) +2OH-(aq) 
(aq) +2I-(aq) +H2O(l)。溶液中 c()与反应时间(t)的关系如图所示。
①下列可说明反应达到平衡的是_______ (填标号）。
a．v(I- ) =2v( )
b．溶液的c（OH-）不再发生变化
c．c(I-) =ymol· L-1
d．c()/c()不再发生变化
e．c(Na+) =5xmol· L-1
②tm min时，v正（
)_______ (填“大于”“小于”或“等于”）v逆( )。
③tm min时v逆( ) _______ (填“大于”“小于”或“等于”）tn时v逆( )，理由是___________________。
亚硝酸氯（ClNO）是有机合成中的重要试剂。亚硝酸氯可由NO与Cl2在通常条件下反应得到，化学方程式为2NO(g)+Cl2(g)
2ClNO(g)。
（1）氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酸氯，涉及如下反应：
①4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g）+Cl2(g) ΔH1
②2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) ΔH2
③2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) ΔH3
则ΔH1、ΔH2、ΔH3之间的关系为ΔH3=____________。
（2）已知几种化学键的键能数据如表（亚硝酸氯的结构为Cl-N=O，一氧化氮的结构为N≡O）
化学键 | N≡O | Cl-Cl | Cl-N | N=O |
键能/kJ • mol-1 | 630 | 243 | a | 607 |
则2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)反应的ΔH=_________kJ ·mol-1
（3）T℃时，2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g)的正反应速率表达式为υ正=kcn(ClNO)，测得速率和浓度的关系如下表：
序号 | c(ClNO)/mol·L－1 | υ/mol·L－1· s－1 |
① | 0.30 | 3.6×10－8 |
② | 0.60 | 1.44×10－7 |
③ | 0.90 | 3.24×10－7 |
n=__________；k=___________（注明单位）。
（4）在2 L的恒容密闭容器中充入4mol NO(g)和2molCl2(g)，在不同温度下测得c(ClNO)与时间的关系如图。
①由图可知T1、T2温度的速率υ1______υ2温度T1______T2。（填＞、＜或＝）
②温度为T1时，能作为该反应达到平衡的标志的有__________。
a．气体体积保持不变 b．容器压强保持不变 c．气体颜色保持不变 d．υ(ClNO)=υ(NO) e．NO与ClNO的物质的量比值保持不变
③反应开始到10min时，Cl2的平均反应速率υ(Cl2)=_______________。
X、Y、Z 为不同短周期非金属元素的气态单质。在一定条件下能发生如下反应：Y+X→甲(g)，Y+Z→乙(g)。甲为10电子分子，Z为黄绿色气体。甲、乙可化合生成离子化合物。
（1）X 的电子式是__________，甲的结构式是__________。实验室制备Z的化学方程式___________________。
（2）写出Y+X→甲的化学方程式___________________。
（3）已知常温下，
为液体，
为固体。白磷
在Z气体中燃烧生成液态丙分子，白磷固体和 Z 气体反应，生成1mol液态丙时，能量变化如图所示，写出该反应的热化学方程式_______________。
已知1mol白磷固体和Z气体反应，生成固态丁时，放热b kJ，则1mol固态丁转化为液态丙时的反应热
_____。
