下列叙述正确的是( ) ①两种原子构成的分子中的化学键都是极性键 ②两种不同非金...

下列叙述正确的是( )

①两种原子构成的分子中的化学键都是极性键

②两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键

③含有非极性键的化合物一定是共价化合物

④只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高

⑤难失去电子的原子，易形成阴离子

⑥单质分子中不存在化学键，化合物的分子中才存在化学键

⑦离子化合物中一定含有离子键

A.只有②⑦ B.只有①⑦ C.只有⑦ D.只有①⑤⑦

A 【解析】 ①两种原子构成的分子中的化学键可能是极性键，也有可能是非极性键，比如H2O2中，H和O之间是极性键，O和O之间是非极性键，①错误； ②两种非金属元素原子之间形成共价键，不同种原子之间形成的共价键称为极性键，②正确； ③含有非极性键的化合物不一定是共价化合物，也可能是离子化合物，例如Na2O2，③错误； ④离子化合物的熔点不一定比共价化合物的熔点高，如NaCl的熔点低于二氧化硅的熔点，④错误； ⑤难失去电子的原子，不一定易形成阴离子，如稀有气体等，⑤错误； ⑥单质分子中可能存在化学键，如O2中含有共价键，⑥错误； ⑦含离子键的化合物称为离子化合物，故离子化合物中一定含有离子键，⑦正确；综上所述：②⑦正确，A符合。答案选A。

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考点分析：

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下列说法正确的是（）

A.氟元素为非金属性最强的元素，氟无正价

B.第ⅠA、ⅡA族元素都具有较强的金属性

C.非金属性：F>Cl>Br>I，则酸性HF>HCl>HBr>HI

D.碱性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3

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有关H、D、T、HD、H2、D＋、H－这七种微粒的说法正确的是

A.互为同位素 B.是七种氢元素

C.HD和H2均是单质 D.电子数相同

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下列各项中表达正确的是( )

A. F—的结构示意图： B. CO2的分子模型示意图：

C. NaCl的电子式： D. N2的结构式： :N≡N:

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砷及其化合物被运用在农药、除草剂、杀虫剂与多种合金中，其中三氧化二砷（AS2O3)被称为砒霜，是一种毒性很强的物质。回答下列问题：

（1）As在元素周期表中的位置是_____________，AsH3的电子式_________。

（2）一定条件下，雄黄（As4S4)与As2O3的转化关系如图所示。若该反应中1mol As4S4(其中As元素的化合价为+2)参加反应时，转移28mole-，则物质a为_________(填化学式）。

（3）焦炭真空冶炼砷时需加入催化剂，其中部分反应的热化学方程式如下：

反应 I ．As2O3(g) +3C(s) 2As(g) +3CO(g) =a kJ· mol-1

反应 II．As2O3(g) +3C(s) As4(g) +3CO(g) =b kJ ·mol-1

反应III．As4(g) 4As(g)

① =_________kJ ·mol-1 (用含a，b的代数式表示）。

②反应中催化剂的活性会因为反应II[生成As4(g)]的发生而降低，同时存在的反应III可使As4(g)的量减少。已知催化剂X、Y的相关数据如表所示：

反应II

反应III

活化能/

(kJ ·mol -1 )

催化剂X

催化剂Y

由表中数据判断催化剂X_______ (填“优于”或“劣于”）催化剂Y。

（4）298 K 时，将 20mL 3xmol·L-1 Na3AsO3溶液、20 ml 3xmol·L-l I2溶液和 20mL 6xmol· L-l NaOH 溶液混合（忽略溶液体积变化），发生反应:(aq) +I2(aq) +2OH-(aq) (aq) +2I-(aq) +H2O(l)。溶液中 c()与反应时间(t)的关系如图所示。