如图是Zn和Cu组成的原电池示意图，某小组做完该实验后，在读书卡片上记录如下，卡片上描述合理的是（ ）
实验记录：
①导线中电流方向：Zn→Cu
②Cu极上有气泡产生，发生还原反应
③锌片变薄
实验结论：
④Zn为正极，Cu为负极
⑤正极反应式：Cu-2e-=Cu2+，发生氧化反应
⑥H+向Cu极移动，SO42-向Zn极移动
A.②③⑥ B.④⑤⑥
C.③④⑤ D.①②③
下列叙述正确的是( )
①两种原子构成的分子中的化学键都是极性键
②两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键
③含有非极性键的化合物一定是共价化合物
④只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高
⑤难失去电子的原子，易形成阴离子
⑥单质分子中不存在化学键，化合物的分子中才存在化学键
⑦离子化合物中一定含有离子键
A.只有②⑦ B.只有①⑦ C.只有⑦ D.只有①⑤⑦
下列说法正确的是（ ）
A.氟元素为非金属性最强的元素，氟无正价
B.第ⅠA、ⅡA族元素都具有较强的金属性
C.非金属性：F>Cl>Br>I，则酸性HF>HCl>HBr>HI
D.碱性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3
有关H、D、T、HD、H2、D＋、H－这七种微粒的说法正确的是
A.互为同位素 B.是七种氢元素
C.HD和H2均是单质 D.电子数相同
下列各项中表达正确的是( )
A. F—的结构示意图：
B. CO2的分子模型示意图：
C. NaCl的电子式：
D. N2的结构式： :N≡N:
砷及其化合物被运用在农药、除草剂、杀虫剂与多种合金中，其中三氧化二砷（AS2O3)被称为砒霜，是一 种毒性很强的物质。回答下列问题：
（1）As在元素周期表中的位置是_____________，AsH3的电子式_________。
（2）一定条件下，雄黄（As4S4)与As2O3的转化关系如图所示。若该反应中1mol As4S4(其中As元素的化合价为+2)参加反应时，转移28mole-，则物质a为_________(填化学式）。
（3）焦炭真空冶炼砷时需加入催化剂，其中部分反应的热化学方程式如下：
反应 I ．As2O3(g) +3C(s) 
2As(g) +3CO(g) 
=a kJ· mol-1
反应 II．As2O3(g) +3C(s) 
As4(g) +3CO(g) 
=b kJ ·mol-1
反应III．As4(g) 4As(g) 
① 
=_________kJ ·mol-1 (用含a，b的代数式表示）。
②反应中催化剂的活性会因为反应II[生成As4(g)]的发生而降低，同时存在的反应III可使As4(g)的量减少。已知催化剂X、Y的相关数据如表所示：
| 反应II | 反应III | |
活化能/ (kJ ·mol -1 ) | 催化剂X | 56 | 75 |
催化剂Y | 37 | 97 |
由表中数据判断催化剂X_______ (填“优于”或“劣于”）催化剂Y。
（4）298 K 时，将 20mL 3xmol·L-1 Na3AsO3溶液、20 ml 3xmol·L-l I2溶液和 20mL 6xmol· L-l NaOH 溶液混合（忽略溶液体积变化），发生反应:
(aq) +I2(aq) +2OH-(aq) 
(aq) +2I-(aq) +H2O(l)。溶液中 c()与反应时间(t)的关系如图所示。
①下列可说明反应达到平衡的是_______ (填标号）。
a．v(I- ) =2v( )
b．溶液的c（OH-）不再发生变化
c．c(I-) =ymol· L-1
d．c()/c()不再发生变化
e．c(Na+) =5xmol· L-1
②tm min时，v正（
)_______ (填“大于”“小于”或“等于”）v逆( )。
③tm min时v逆( ) _______ (填“大于”“小于”或“等于”）tn时v逆( )，理由是___________________。
