下列关于二氧化氮性质的描述中，不正确的是
A.无色气体 B.有刺激性气味
C.相同条件下密度比空气的大 D.能与水反应
下列自然现象能够产生氮肥的是
A | B | C | D |
|
|
光照榕树 |
泥石流 |
A.A B.B C.C D.D
A、B、C、D、E均为有机物，其中A是化学实验中常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，有关物质的转化关系如图甲所示：
(1)写出B的结构简式________；A中官能团的名称为________。
(2)验证有机物乙酸中含有
所用的试剂是_______，实验现象是_______。
(3)写出下列反应的化学方程式：
反应①______________；
反应④______________。
(4)实验室利用反应③制取C，常用上图乙装置：
①a试管中主要反应的化学方程式为_________。反应类型是________。
②在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是__________。
③试管b中观察到的现象是__________。
（I）利用反应CuSO4＋Fe===Cu＋FeSO4可设计为原电池。
（1）负极材料是________(写名称)，电极反应为__________________________________。
（2）正极电极反应式为______________________。
（3）溶液中SO42－向________极移动。
(II)工业合成氨反应：N2＋3H2
2NH3是一个放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。
（4）如果将1 mol N2和3 mol H2混合，使其充分反应，放出的热量总理论数值，其原因是____________________________。
（5）实验室模拟工业合成氨时，在容积为2 L的密闭容器内，反应经过10 min后，生成10 mol NH3，则用N2表示的化学反应速率为________mol·L－1·min－1。
（6）一定条件下，当合成氨的反应达到化学平衡时，下列说法正确的是________。
a．正反应速率和逆反应速率相等 b．正反应速率最大，逆反应速率为0
c．反应达到最大限度 d．N2和H2的浓度相等
e．生成1 mol N2的同时，消耗2 mol NH3 f．生成3 mol H2的同时，生成2 mol NH3
地球的表面积为5.1亿平方公里，其中海洋的面积为3.67亿平方公里，占整个地球表面积的70.8 %。海洋是一个巨大的化学资源宝库，下面是海水资源综合利用的部分流程图，请根据该图回答下列问题：
（1）淡化海水的方法有__________________（写一种合理方法即可）。由海水提取的粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等离子，为了除去这些离子，需要依次加入稍过量的NaOH、BaCl2、________（填化学式），之后________（填操作名称），再加入适量________（填试剂名称）。将所得溶液加热浓缩、冷却结晶，得到精盐。
（2）反应④由无水MgCl2制取金属镁的常用工业方法是__________________。
（3）向苦卤中通入Cl2置换出Br2，再用空气吹出溴并用SO2吸收，转化为Br－，反复多次，以达到富集溴的目的。由海水提溴过程中的反应可得出Cl－、SO2、Br－还原性由强到弱的顺序是_________________________。
（4）工业上也可以用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2，生成溴化钠和溴酸钠，同时放出CO2。写出反应的离子方程式__________________________________。最后再用H2SO4处理所得溶液重新得到Br2，其反应的离子方程式为_______________________________。
下表为元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。
（1）a、b、c三种元素的原子半径由大到小的顺序是___（填元素符号）；b、f、h三种元素对应简单氢化物的热稳定性由强到弱的顺序是___（填化学式）。
（2）c、d、e三种元素最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是___（填水化物的化学式）。
（3）利用如图装置可比较a、e、h的非金属性强弱，则装置中试剂X、Z分别为___（填化学式）。
（4）元素i的原子结构示意图为___；写出元素i的最高价氧化物对应水化物溶液与元素d的单质反应的离子方程式___。
（5）推测原子序数为34的元素在周期表中的位置___。
