元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（ ）
A.元素原子的核外电子排布呈周期性变化
B.元素的原子半径呈周期性变化
C.元素的化合价呈周期性变化
D.元素的金属性、非金属性呈周期性变化
下列电子排布式中，原子处于激发态的是
A.1s22s22p1 B.1s22s22p33s1
C.1s22s22p63s23p63d104s2 D.1s22s22p63s23p63d34s2
区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是（ ）
A.观察外观是否规则 B.测定是否有固定的熔点
C.进行X射线衍射实验 D.验证是否有各向异性
下列关于具有放射性的
的说法正确的是( )
A.是一种新元素 B.中子数是125
C.其化学性质与
有很大区别 D.质子数是53
甲、乙两同学用下图所示装置进行实验，探究硝酸与铁反应的产物。
文献记载：
I．在浓硝酸和活泼金属反应过程中，随着硝酸浓度的降低，其生成的产物有+4、+2、﹣3价等氮的化合物。
II．FeSO4+NO⇌Fe(NO)SO4(棕色) 。
III．NO2和NO都能被KMnO4氧化吸收。
甲的实验操作和现象记录如下：
实验操作 | 实验现象 |
(1)打开弹簧夹，通入一段时间某气体，关闭弹簧夹。 |
|
(2)打开分液漏斗活塞，将浓硝酸缓慢滴入烧瓶中，关闭活塞。 | 无明显现象。 |
(3)加热烧瓶，反应开始后停止加热。 | ①A中有红棕色气体产生，一段时间后，气体颜色逐渐变浅； B中溶液变棕色； C中溶液紫色变浅。 ②反应停止后，A中有固体剩余。 |
请回答下列问题：
(1)为排除空气对实验的干扰，操作(1)中通入的气体可能是________________。
(2)滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是__________________________。
(3)试写出加热烧瓶后A中有红棕色气体产生的化学方程式_______________。
(4)甲认为B中溶液变棕色是因为A中有NO生成，你认为甲的观点对吗_________(填正确或错误)？请结合方程式简述原因 ________________________________。
(5)检验是否生成﹣3价氮的化合物，应进行的实验操作是________________________。
A、B、C是中学化学中常见的物质，且A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如下图所示(部分产物已略去)。请回答：
(1)若B是无色气体，C是红棕色气体。
① A、B、C所含相同元素在元素周期表中的位置是______。
② 下列说法正确的是______(填字母)。
a．常温下，A为无色气体
b．A、B、C中所含相同元素的化合价依次升高
c．C与水反应只做还原剂。
③若A是化合物，写出由A氧化生产B的化学方程式__________________。
(2)若B是一种有刺激性气味的有毒气体，C与水反应生成硫酸
① A、B、C所含相同元素的原子结构示意图是______。
② 下列说法不正确的是______(填字母)。
a．A一定是黄色晶体
b．可以用上述转化关系制备硫酸
c．B与水反应做还原剂。
③C的水溶液与氢氧化钠的反应为______________(填吸热或放热)反应。
