下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是： A.HCl B.NaOH C.CaC...

下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是：

A.HCl B.NaOH C.CaCl2 D.CO2

B 【解析】 A．HCl只含有H-Cl共价键，故A不符； B．NaOH既含有钠离子与氢氧根离子形成的离子键又含有O-H共价键，故B符合； C．CaCl2只含有钙离子与氯离子形成的离子键，故C不符； D．CO2只含有C-O共价键，故D不符；故选B。

考点分析：

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某短周期元素原子最外层只有2个电子，则该元素

A.一定是金属元素

B.一定是第ⅡA族元素

C.一定在化合物中呈＋2价

D.可能是金属元素，也可能不是金属元素

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下列说法正确的是

A. 3p2表示3p能级有两个轨道

B. 同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小

C. 每个周期中最后一种元素的第一电离能最大

D. 短周期中，电负性（稀有气体未计）最大的元素是Na

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元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（）

A.元素原子的核外电子排布呈周期性变化

B.元素的原子半径呈周期性变化

C.元素的化合价呈周期性变化

D.元素的金属性、非金属性呈周期性变化

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下列电子排布式中，原子处于激发态的是

A.1s22s22p1 B.1s22s22p33s1

C.1s22s22p63s23p63d104s2 D.1s22s22p63s23p63d34s2

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区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是（）

A.观察外观是否规则 B.测定是否有固定的熔点

C.进行X射线衍射实验 D.验证是否有各向异性

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