下列各组物质的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是
A.SO2与SiO2 B.CCl4与CaCl2
C.NaBr与HCl D.CO2与H2O
关于Na元素和F元素的叙述正确的是
A. 离子半径Na+<F- B. 原子半径Na<F
C. 原子的电子层数Na<F D. 原子最外层电子数Na>F
下列有关元素性质比较正确的是
A.氢化物稳定性: PH3>H2S>HCl B.沸点：H2O>HF>HCl
C.原子半径：S>F>O D.酸性：HClO > HNO3> H2CO3
已知：aA+、bB2+、cC-、dD2-具有相同的电子层结构，有关A、B、C、D四种元素的叙述中正确的是（ ）
A.原子序数：b＞a＞c＞d
B.原子半径：A＞B＞C＞D
C.金属性：B＞A，非金属性：D＞C
D.离子半径：D2-＞C-＞B2+＞A+
有关晶体的下列说法中，正确的是
A.原子晶体中共价键越强，熔点越高 B.晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
C.冰融化时水分子中共价键发生断裂 D.氯化钠熔化时离子键未被破坏
用价层电子对互斥理论判断SO3的分子构型（ ）
A.正四面体形 B.V形 C.三角锥形 D.平面三角形
