下列各图均能表示甲烷的分子结构，其中不能反映出甲烷是正四面体结构的是
A.
B.
C.
D.
N、Cu及其相关化合物用途非常广泛。回答下列问题：
（1）基态铜原子的价电子排布式为__________________。
（2）NH3分子的立体构型为_________，中心原子的杂化类型是_________。
（3）N、S、P是组成蛋白质的常见元素。三种元素中第一电离能最大的是_________，电负性最小的是_________。(填元素符号)
（4）已知：Cu2O熔点为1235℃，CuCl熔点为426℃，则可判定Cu2O为_________(填“离子晶体”或“分子晶体”，下同)，CuCl为_________。
（5）氮与铜形成的一种化合物的晶胞结构如图所示。
与每个Cu原子紧邻的Cu原子有_________个，阿伏加德罗常数的数值为NA，该晶体的密度为_________(列出计算式)g·cm－3。
元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为1。元素Y基态原子的3p轨道上有5个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。元素W基态原子核外电子共有16种运动状态。
⑴①在元素周期表中，元素Y位于第___________周期第___________族，元素X位于___________区；
②Z所在周期中，第一电离能最大的元素是___________；（填元素名称）
③X+的核外电子排布式为___________；与X同一周期的副族元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素有___________(填元素符号)
④Y和W两元素所形成的最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是___________（填化学式）
⑵X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示。
①在1个晶胞中，X离子的数目为___________
②该化合物的化学式为___________
⑶X与W的最高价含氧酸的浓溶液反应的化学方程式为___________
⑷①在乙醇中的溶解度：Z的氢化物(H2Z)大于H2W，其主要原因是___________
②稳定性：H2Z___________H2W（填“＜”、“＞”或“＝”），其主要原因是___________
周期表前四周期的元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大，X原子核外有6种不同运动状态的电子；Y原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子；Z有多种氧化物，其中一种红棕色氧化物可作涂料；W位于第四周期，其原子最外层只有1个电子，且内层都处于全充满状态。回答下列问题：
（1）X位于周期表的第__________________周期，第__________________族。
（2）元素的第一电离能：X__________________Y(填“＞”或“＜”，下同)；原子半径：X__________________Y。
（3）Y的最高价氧化物对应水化物中酸根离子的空间构型__________________(用文字描述)。
（4）Z3+基态核外电子排布式为__________________，用硫氰化钾溶液检验Z3+的离子方程式为__________________。
（1）根据要求回答下列问题：
①干冰与CO2；②白磷与红磷；③
Cl与
Cl；④液氯与氯水；⑤
与
。在上述各组物质中：
互为同位素的是__________________；
互为同素异形体的是__________________；
互为同分异构体的是__________________；
属于同种物质的是__________________。(填序号，下同)
（2）现有以下六种物质形成的晶体：a．NH4Cl；b．SiO2；c．Na2O2；d．干冰；e．C60；f．Ne请用相应字母填空：
属于分子晶体的是__________________；属于共价化合物的是__________________；属于离子化合物的是___________；熔化时只需要破坏共价键的是__________________；既含有离子键又含有非极性共价键的是__________________；不存在化学键的是__________________。
类推法在化学学习过程中广泛使用，如下四项推测，其中正确的是( )
A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大
B.根据结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高，推出NH3的沸点低于PH3
C.CO2中的C采用sp杂化轨道成键，CS2中的C也是采用sp杂化轨道成键
D.CH4的空间结构为正四面体，键角为109°28′，P4的空间结构也为正四面体，键角为109°28′
