Question

某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z 三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析

 

（1）该反应的化学方程式为________。

（2）反应开始至2min末，X的反应速率为_________。

（3）该反应____________。（填序号）

①是可逆反应

②不是可逆反应

Answer

2Z+Y3X 0.1 mol/（L·min） ①

【解析】

（1）根据图象可知Y、Z浓度降低，为反应物，X浓度增大为生成物，当物质的量不再变化时，达到平衡状态，此时△n（Y）=1.2mol-1.0mol=0.2mol，△n（Z）=2.0mol-1.6mol=0.4mol，△n（X）=1.0mol-0.4mol=0.6mol，计量数之比等于△n（Y）：△n（Z）：△n（X）=1：2：3，化学方程式可写为Y+2ZX，故答案为：Y+2Z3X；

（2）反应开始至2min末，△n（X）=0.8mol-0.4mol=0.4mol，△c（X）=0.4mol/2L=0.2mol/L，化学反应速率为0.2mol/L/2min= 0.1 mol/（L·min）,故答案为：0.1 mol/（L·min）；

（3）3min后，各物质的物质的量不再发生变化，说明反应达到反应限度，即该反应是可逆反应，故答案为：①。