Question

电池的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。

（1）现有如下两个反应：A．Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，B．Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu，其中能设计成原电池的是______________。（填“A”或“B”）

（2）利用上述能构成原电池的反应，写出电极反应式。负极反应式______________，正极反应式______________。

Answer

B Fe-2e-=Fe2+ Cu2++2e-=Cu

【解析】

(1)原电池是把化学能转变为电能的装置，根据自发的氧化还原反应才能设计成原电池，反应A．Ag++Cl-=AgCl↓，没有化合价变化，无电子的得失或转移，不是氧化还原反应，不能设计成原电池，反应B．Fe+Cu2+=Fe2++Cu，Fe元素与Cu元素的化合价发生了改变，有电子的得失或转移，是氧化还原反应，能设计成原电池；答案为B。

(2)构成原电池的负极是Fe失电子，发生氧化反应，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，正极区是Cu2+得电子，发生还原反应，电极反应式为Cu2++2e-=Cu；答案为Fe-2e-=Fe2+，Cu2++2e-=Cu。