Question

某温度下，在一个1L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，填写下列空白：

(1)从开始至2 min，X的平均反应速率为__________；

(2)该反应的化学方程式为_______________________；

(3)1 min时，正逆反应速率的大小关系为：v(正)_______v(逆)，2 min时，v(正)_______v(逆)。(填“>”或“<”或“=”)

(4)若X、Y、Z均为气体，在2 min时，向容器中通入氩气，增大体系压强，X的化学反应速率将______，若加入适合的催化剂，Y的化学反应速率将______。(填“变大”或“不变”或“变小”)

(5)若X、Y、Z均为气体，下列能说明反应已达平衡的是_____________。

a．X、Y、Z三种气体的浓度相等

b．气体混合物物质的量不再改变

c．反应已经停止

d．反应速率v(X)︰v(Y)=2︰1

e．(单位时间内消耗X的物质的量)︰(单位时间内消耗Z的物质的量)=3︰2

Answer

0.15mol·L-1·min-1 3X + Y2Z ＞ = 不变 变大 be

【解析】

（1）从开始至2min，X的物质的量减少了1mol-0.7mol=0.3mol，浓度是0.3mol/L，则平均反应速率为0.3mol/L÷2min=0.15mol·L-1·min-1；

（2）从开始至2min，Y的物质的量减少了1mol-0.9mol=0.1mol，Z增加了0.2mol，则根据变化量之比是相应的化学计量数之比可知该反应的化学方程式为3X+Y2Z；

（3）1min时反应没有达到平衡状态，反应向正反应方向进行，则正逆反应速率的大小关系为：v(正)＞v(逆)，2min时反应达到平衡状态，则v(正)=v(逆)；

（4）若X、Y、Z均为气体，在2min时，向容器中通入氩气，增大体系压强，由于物质的浓度不变，则X的化学反应速率将不变，若加入适合的催化剂，Y的化学反应速率将变大；（5）a．X、Y、Z三种气体的浓度相等不能说明正逆反应速率相等，则不一定处于平衡状态，a错误；

b．正反应体积减少，则气体混合物物质的量不再改变说明反应达到平衡状态，b正确；

c．平衡时正逆反应速率相等，但不为0，反应没有停止，c错误；

d．反应速率v(X)︰v(Y)=2：1说明正逆反应速率不相等，则没有处于平衡状态，d错误；

e．（单位时间内消耗X的物质的量）：（单位时间内消耗Z的物质的量）=3:2说明正逆反应速率相等，则一定处于平衡状态，e正确；

答案选be。